472 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 



produit pouvait être obtenu complètement pur par recristallisations dans 

 l'alcool dilué. 



Le corps ainsi obtenu a été identifié avec le dithymol, composé 

 préparé pour la première fois par Dianine (1) par oxydation à chaud du 

 thymol au moyen des sels ferriques, et résultant de la condensation de 

 deux molécules de thymol, avec perte corrélative d'un atome d'hydro- 

 gène pour chaque molécule. 



L'identification a été faite par la comparaison des propriétés générales 

 (point de fusion, solubilité, etc.) du corps obtenu dans l'oxydation par 

 le ferment oxydant, avec celles du dithymol préparé par voie chimique. 

 L'analyse élémentaire a donné des chiffres qui ont confirmé cetle iden- 

 tification. 



Quant aux autres produits formes dans l'oxydation du thymol, ils 

 constituent une poudre gris-jaunâtre insoluble dans l'eau, presque 

 entièrement soluble dans l'éther et le chloroforme, partiellement soluble 

 dans l'alcool absolu. Ces produits, d'après quelques essais, nous 

 paraissent être de nature quinonique et constitués par la condensation 

 de plus de deux molécules de thymol. Jusqu'ici, nous n'en avons retiré 

 aucun produit cristallisé, ce qui nous a empêché d'en déterminer d'une 

 façon précise la véritable nature chimique. 



Quoi qu'il en soit, nous devons rapprocher ce qui se passe dans 

 l'oxydation biochimique du thymol des faits observés antérieurement 

 sur d'autres composés oxydables dans les mêmes conditions, tels que la 

 morphine et la vanilline (2). Dans tous ces cas, l'oxydation se réalise 

 par perte de deux atomes d'hydrogène et condensation de deux molé- 

 cules du corps à oxyder; pour le thymol, nous venons de voir qu'il se 

 forme même des produits encore plus condensés. 



Le produit d'oxydation du thymol, insoluble dans l'eau, ne possède 

 pas de pouvoir antiseptique capable d'empêcher le développement des 

 microorganismes dans les solutions. 11 en résulte que le thymol — 

 comme ce pourrait être le cas d'ailleurs pour d'autres phénols — nous 

 apparaît dans maintes circonstances comme un très mauvais agent 

 antiseptique; c'est ainsi qu'il ne peut être employé pour conserver à 

 l'abri des microorganismes, en présence de l'air, des solutions ou des 

 macérations contenant des ferments oxydants directs. 



(Travail du laboratoire de pharmacie galénique de l'Ecole supérieure 

 de pharmacie de Paris. Professeur : Em. Bourquelot.) 



[\ ./. >nc r.hiii,. russe, XIV, 135, 1885. 



2) .1. Bougault. Oxydation de la morphine par le sur do Ihissula delica Fr. 

 [Journal de Pharmacie et de Chimie (6), XVI, 49, 1902). 



I!. Lerat. Oxydation de la vanilline par le fermenl, oxydant des Champi- 

 gnons et de la gomme arabique (Journal de Pharmacie cl de Chimie) (6), XIX, 

 12, 1904). 



