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solubilité; 2° La préparation des mélanges gazeux, leur mesure, l'agitation 

 avec les réactifs ou toute autre manipulation seront toujours faites sur le 

 mercure, et c'est seulement au moment de l'analyse eudiométrique que l'on 

 passera sur la cuve à eau pour faire les nouvelles mesures et manipulations 

 nécessaires. 



Or ces opérations ne demandent qu'une fraction de minute et les gaz ne 

 sont pas agités avec Veau. Ainsi ces précautions très simples : dilution du chlo- 

 rure d'éthyle dans l'oxygène d'une part, manipulation rapide sur l'eau sans 

 agitation des gaz d'autre part, réduisent à des quantités négligeables les 

 pertes par solubilité. Les expériences de contrôle dont je vais maintenant 

 donner les résultats le prouvent jusqu'à l'évidence. 



Expériences de contrôle. — On prépare d'abord des mélanges gazeux 

 d'oxygène et de quantités mesurées de chlorure d'éthyle, on fait ensuite 

 exploser dans Teudiomètre; la réaction suivante a lieu : 



C 2 H 3 CÏ 4- Ô 6 ■= 2H 2 -f HC1 -f 2C0 2 . 



2 vol. 6 vol. 



Elle montre que les produits de la réaction étant condensés (H a O) 

 dissous (HC1) ou absorbés par la potasse (CO 2 ) il y a huit volumes (2 -f- 6) 

 qui disparaissent pour deux volumes de chlorure d'éthyle. Le quart de 

 la réduction de volume (après explosion et absorption par la potasse) 

 représente donc le volume de chlorure d'éthyle. Ce volume doit natu- 

 rellement concorder avec le volume primitif de chlorure "d'éthyle. 



Je choisirai quatre de ces expériences prises parmi un grand nombre 

 d'autres semblables. 



Exp. I. — Sur la cuve à mercure dans une cloche de 25 centimètres cubes. 



Oxygène 13 c. c. 6 



Oxygène + C 2 H s Cl 17 » d'où, C 2 H 6 C1 : 1 c. c. 4 



On passe sur l'eau à la même température, on fait une nouvelle lecture, on 

 trouve 17 c. c. 2 (dû à la différence de forme des ménisques), on fait exploser. 

 Après cinquante passages intermittents du courant (eudiomètre fonctionnant 

 en grisoumètre), on absorbe l'acide carbonique par la potasse; le nouveau 

 volume est de 11 c. c. 6. On a donc : 



Réduction = 17,2 — H ,6 = 5 c. c. 6 d'où, C 2 1FC1 = -7- = 1 c. c. 4 

 C'est l'identité avec le cbif'fre primitif. 



Exp. IL — Dans cette expérience et dans les suivantes, on opère ainsi : sur 

 la cuve à mercure, après avoir mesuré oxygène et chlorure d'éthyle, on ajoute 

 un peu d'eau, 1 centimètre cube à 1 c. c. 8, et de la potasse; on agite et on se 

 met ainsi dans des conditions qui seront celles d'expériences décrites dans la 

 note suivante. Voici les résultats. 



Oxygène 17 c c. 8 



Oxygène -f- C'JI 8 C1 18 c. c. 8 d'où, C»1I»C1 = 1 c c. 



