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Eau régale. — L'iodoforme se dissout en rouge à une faible chaleur; 

 de l'iode est vaporisé. 



Si Veau régale est chlorurante, il se dégage des vapeurs nitreuses, du 

 chlore, puis une certaine quantité d'acide chlorhydrique. La réaction 

 étant suffisamment prolongée, il se produit un peu de chloroforme et, 

 finalement, du tétrachlorure de carbone : 



a) CHP + 3Cl = 3I-f CHCl 3 ; 



b) CHP -f 5G1 =31-4- HG1 + CCI'. 



Si Veau régale est oxydante, les choses se passent, à très peu de 

 chose près, comme avec l'acide azotique (voir plus haut). 



Acide chromique. — La solution aqueuse concentrée de cet acide 

 décompose l'iodoforme à une température peu élevée; de l'iode est 

 vaporisé et entraîné; il y a dégagement de gaz carbonique : 



CHP 4- 20 = CO* + P -f HI. 



Chlorure d'argent. — Nous avons mis en présence 3 molécules de 

 chlorure et 1 molécule d'iocloforme. Nous avons ajouté un peu d'alcool 

 fort pour dissoudre l'iodoforme, puis un léger excès d'eau distillée. 

 Nous avons chauffé progressivement, et avons constaté, dans ces condi- 

 tions, la production très nette de chloroforme : 



CHP -f 3AgCl = 3AgI -f CHC1 S . 



Bioxyde de baryum. — La réaction a été faite à sec, en présence 

 d'un très léger excès du bioxyde; à une température peu élevée, il se 

 dégage du gaz carbonique; il se. forme de l'iodure de baryum ; 



BaO* -f CHP = CO 2 + BaP -f HI. 



Bichromate de potassium. — L'iodoforme est à peine altéré par une 

 solution bouillante concentrée de ce sel. 



Chromate neutre de potassium. — Il en est de même avec une solution 

 du chromate neutre. 



Mélange chromique. — On ajoute un peu d'acide sulfurique à la solu- 

 tion de bichromate dans l'eau; vers l'ébullition, l'iodoforme est attaqué 

 régulièrement avec mise en liberté de gaz carbonique. 



Oxyde intermédiaire noir d'uranium. — Réaction faite à sec, en pré- 

 sence d'un petit excès d'oxyde. Vers le rouge sombre, formation de 

 gaz carbonique; de l'iode est séparé et entraîné. Résidu brun noirâtre, 

 renfermant un sous-iodure d'uranium. 



Bioxyde de manganèse: — Réaction à sec; faible excès de bioxyde. 

 L'attaque se fait à température peu élevée ; de l'iode est vaporisé ; déga- 

 gement net de gaz carbonique, production d'iodure de manganèse : 



MnO* -f CHP = CO 2 -f MnP -f HI. 

 Sesquioxyde de fer. — Réaction à sec; excès de l'oxyde. L'attaque se 



