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Plus tard, MM. Cambier et Brochet (1) opérant en présence d'un excès 

 de formol, constatèrent qu'il y avait dans ces conditions mise en li- 

 berté de tout l'acide du sel ammoniacal. J'ai pensé qu'il y aurait possi- 

 bilité d'utiliser celte réaction pour le dosage des sels ammoniacaux et 

 j'ai entrepris quelques expériences qui m'ont confirmé celte opinion. 



La différence des résultats signalés ci-dessus est facilement expli- 

 cable grâce à l'étude de M. Delépine (2) sur la vitesse de combinaison 

 du formol et de l'ammoniaque. Cet auteur a vu, en effet, que cette com- 

 binaison est d'autant plus rapide qu'on ajoute plus de formol pour une 

 même quantité d'ammoniaque. Au cours de mes expériences, j'ai con- 

 staté^ qu'il ne suffit pas, pour que tout l'acide soit libéré, qu'il y ait 

 excès de formol. Il faut pour une quantité donnée de sel ammoniacal 

 une quantité minima de formol, quantité très grande par rapport à celle 

 d'ammoniaque. On est donc en droit de penser que par l'addition de 

 grandes quantités de formol on diminue, jusqu'à la rendre nulle, l'im- 

 portance de la réaction inverse signalée par M. Delépine. D'ailleurs, la 

 mise en liberté de l'acide ne fût-elle pas totale instantanément, les 

 additions de soude titrée faites à chaque instant mettraient en liberté 

 une nouvelle quantité d'acide jusqu'à réaction complète. 



J'ai préparé, pour être dosée à l'aide du formol, une solution de sul- 

 fate d'ammoniaque que j'ai ensuite titrée par deux méthodes : celle pré- 

 cise de MM. Villiers et Dumesnil et la méthode volumétrique de Mohr; 

 par la première méthode, 10 centimètres cubes de la solution de sulfate 

 d'ammoniaque m'ont donné gr. 0806 de chlorhydrate d'ammoniaque,, 

 soit une teneur par litre de 2 gr. 5611 d'ammoniaque. 



En employant la méthode volumétrique de Mohr, j'ai constaté que 

 10 centimètres cubes de la solution ont transformé en sulfate 15 centi- 

 mètres cubes de soude décinormale, ce qui indique une teneur par litre 

 de 2 gr. 55 d'ammoniaque. 



Le titre de ma solution étant ainsi déterminé, j'ai effectué des prises 

 d'essai différentes que j'ai additionnées d'un grand excès de formol. Il 

 m'a fallu, pour arriver à neutralité en présence de phtaléine de phénol, 

 verser les quantités de soude décinormale consignées dans le tableau 

 suivant : 



NOMBRE 



QUANTITÉ 



NOMBRE 





RÉSULTATS 



de cent, c.ubes 



d'ammoniaque 



de cent, cubes 



AiyiMO«NIAQUE 



rapportés 



de la 



contenue dans la 



de soude 



trouvée. 



au 



prise d'essai. 



prise d'essai 



versés. 





litre. 



2 cent, cubes. 



0,00512 



3 » 



0,00510 



2,530 



2 cent, cubes. 



0,00512 



3 » 



0,00510 



2,530 



5 cent, cubes. 



0,01280 



7,5 



0,01275 



2,550 



7 cent, cubes. 



0,01792 



10,45 



0,01776 



2,537 



10 cent, cubes. 



0,02561 



15 » 



0,02550 



2,350 



40 cent, cubes. 



0,02561 



15 » 



0,02330 



2,550 



(1) Cambier et Brochet. Bull. Soc. Chim., t. XIII, p. 396, 1895. 



(2) Delépine. Thèse de doctorat es sciences, p. 71. Paris, 1898. 



