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à la phtaléine, 0,8 ce. de soude N/10, nous avons ajouté du chlorure de 

 calcium et du chlorhydrate d'ammoniaque représentant une teneur de 2,80 

 de CaO et dé 0,500 d'AzIP par litre. Le titrage à la phtaléine a donné cette 

 fois 12,1 ce. Après décalcification, 7,0 ce,; après addition de formol, il a 

 fallu 6,1 ce de soude, ce qui correspond à une correction de 0,2 ce Soit : 

 7,0 ce — 0,2cc. = 6,8 ce. C'est-à-dire le chiffre obtenu avec la solution 

 primitive. 



Une solution d'acide phosphorique renfermant 1,50 de PO*H' par litre a été 

 additionnée de CaCP,d'AzH*Cl et de SO'Mg dans des proportions telles que la 

 teneur en bases de la solution était, par litre, de 0,858 GaO, 1,160 MgO et 0,630 

 AzH\ Le titrage de la solution primitive avoit donné 6,3 ce de soude N/IO. 

 Après addition de sels 8,0b ce ; après décalcification 6,5 ce Après addition 

 de formol 6,2 ce, d'où correction ==0,2 ce. Soit: 6,5 ce — 0,2 ce =6,3 c c 



Par conséquent, si on prend soin de se débarrasser de la chaux par 

 l'oxalate de potasse et si on applique la correction due à l'ammoniaque, 

 le dosage de l'acidité réelle à la phtaléine présente suffisamment d'exac- 

 titude pour être adopté dans la pratique courante. Nous verrons en 

 outre qu'en le faisant suivre d'un dosage de P'O^ par les méthodes 

 ordinaires, il permet, tout comme les procédés de Maly-Denigès et de 

 Jégou, de déterminer l'acidité absolue, l'acidité phosphatique et l'acidité 

 organique. 



Connaissant, en effet, la teneur de l'urine en acide phosphorique qu'il 



est d'usage d'exprimer en -^- > calculons à combien de phosphate mono- 



sodique il correspond. L'acidité monovalente de ce dernier vis-à-vis de 

 la phtaléine représentera l'acidité phosphatique/) de l'urine (1). D'autre 

 part, appelons R l'acidité réelle déterminée par un titrage direct à la 

 phtaléine. Exprimons ces valeurs en PO*H-^ considéré comme monova- 

 lent : nous pouvons en déduire: 1° l'acidité organique a; 2° l'acidité 

 absolue A, et éventuellement, la teneur de l'urine en PO^NaH' et en 

 PO'iNa"-H . 



Deux cas sont à considérer. 



A. — L'acidité phosphatique est inférieure à V acidité réelle (/9<:^R). 

 Dans ce cas, il ne peut y avoir de phosphate disodique, mais éventuel 



lement des acides organiques, et on aura; a = R — p. A = 2 p-{-a. 

 P0nNatP = /3X 3,680. 



B. — L acidité phosphatique est supérieure à l'acidité réelle (p>R). 

 Dans ce cas, il ne peut y avoir d'acidité organique et l'acidité phospha- 

 tique totale se partage entre l'acidité phosphatique due au phosphate 



(1^ On obtient directement l'acidité phosphatique en multipliant le chiffre 



p2Qa 



de l'acide phospliorique exprimé en—— parle facteur 0.459; p = P X 0.459. 



