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On voit que pour certaines concentrations au fer colloïdal, la tension 

 superficielle est plus forte que celle de l'eau, et cela tient certainement 

 aux impuretés, mais que dès que l'on étend avec suffisamment d'eau 

 distillée pour que le rôle des impuretés devienne insignifiant, on retrouve 

 une baisse de la tension . 



Sur ce point je suis donc en contradiction avec les recherches anté- 

 rieures. 



La tension superficielle du sulfure d'arsenic colloïdal est inférieure à 

 celle de l'eau distillée. 



J'ai trouvé pour une solution colloïdale de As 2 S 3 , très étendue, 74,63 

 dynes cent. 



Pour l'électrargol, tension superficielle : 73,65. 



Pour l'iode colloïdal Carrion, tension superficielle : 74,70 dynes cent. 



Lorsqu'à une solution de fer ou d'arsenic colloïdal on ajoute des quan- 

 tités progressivement croissantes d'un électrolyte, de NaCl par exemple, 

 et qu'on pratique régulièrement la mesure des tensions superficielles, 

 on constate que celle-ci augmente parallèlement. 



Au moment où la tension devient maxima, il y a précipitation, puis la 

 tension baisse, quoiqu'on continue à ajouter du sel, jusqu'à un mi- 

 nimum. Pendant toute cette période la précipitation continue à se faire 

 par étapes successives. 



Quand la tension superficielle a atteint le point le plus bas, la précipi- 

 tation est complète. Si on continue alors à ajouter du sel, on obtient 

 une ascension nouvelle de la tension superficielle et une courbe à peu 

 près identique à celle qu'on obtient lorsqu'on ajoute à de l'eau distillée 

 des quantités croissantes de NaCl. 



Toujours, avec tous les colloïdes lyophobes, on retrouve ces faits. Il y 

 a parallélisme entre l'augmentation de la tension superficielle et l'ins- 

 tabilité du colloïde quand on ajoute des électrolytes. 



Je cite comme exemple l'expérience suivante : 



Une solution de fer colloïdal a comme densité 1014,5, sa tension super- 

 ficielle par rapport à l'eau est de 0,9997 et en dynes cent. 74,97. J'ajoute 

 des quantités progressivement croissantes de NaCl, les tensions montent 

 graduellement et petit à petit jusqu'à 76,08. A ce moment précis il y a 

 début de précipitation, celle-ci continue et augmente avec la tension qui 

 après avoir passé par 77,71 retombe brusquement à 75,4, où elle est 

 terminée. A ce moment, le liquide est devenu presque complètement 

 clair et incolore, et en ajoutant de nouvelles quantités^ sel on observe 

 l'augmentation presque linéaire qu'on obtient lorsqu'on ajoute un sel à 

 de l'eau distillée. 



Il résulte donc de mes expériences : 



1° Les colloïdes lyophobes (instables) que j'ai étudiés diminuent 

 légèrement la tension superficielle de l'eau. Si on a constaté quelquefois 

 avec des solutions concentrées de fer colloïdales une augmentation 



