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pies (à l'état de sels) et leur constitution chimique ont été en somme 

 infructueuses. 



Il m'a semblé qu'on devait prendre pour cette étude une autre base que 

 la base physico-chimique, et la chercher dans l'adaptation biologique 

 ancestrale des êtres aux conditions mêmes de leur existence. 



J'énoncerai donc à cet effet la loi suivante, féconde en déductions 

 multiples, et je me contenterai ici cle l'établir, sans en développer les 

 conséquences. 



Pour des corps simples homologues, très analogues quant à leurs pro- 

 priétés physico-chimiques, la toxicité est crantant plus forte que ces corps 

 simples sont plus rares dans la nature. 



Voici comment j'en ai fait la démonstration : 



J'ai pris pour réactif non des êtres complexes, mais des êtres mono- 

 cellulaires (le ferment lactique), et je les ai fait vivre dans des milieux 

 lactés contenant des quantités différentes de telle ou telle solution 

 saline. La quantité d'acide formé, mesurée par un simple titrage acidi- 

 métrique peut évidemment être considérée comme parallèle à l'activité 

 ou à la vitalité du ferment. 



On a alors les chiffres suivants, calcules en dix millièmes cle molécule, 

 gramme par litre (chiffres ronds), pour déterminer la quantité qui di- 

 minue de moitié l'activité du ferment lactique. 



1° Zinc et cadmium (sulfates et azotates). 



Pour 100. 



Zinc 75 100 



Cadmium 5 6 



2° Calcium et strontium (azotates et acétates). 



Pour 100. 



Calcium 2.200 100 



Strontium .... 750 35 



3° Plomb et thallium (azotates). 



Pour 100. 



Plomb 5 25 » 100 



Thallium 2,5 2 



4° Fer, manganèse, nickel et cobalt (sulfates). 



Pour 100. 



Fer 250 100 



Manganèse 100 40 



Nickel 18 7 



Cobalt 5 2 



5° Potassium et rubidium (chlorures). 



Pour 100. 

 Potassium .... 4. 0C 100 



Rubidium .... 1.000 25 



