SÉANCE DU 8 NOVEMBRE 439 



dans l'achèvement de la saponification, il est toutefois préférable d'at- 

 tendre vingt-quatre heures. On constatera alors que la solution éthérée 

 primitive étant diluée .au dixième pour faciliter les comparaisons : 



1° Donne une réaction de Légal environ 18 fois plus intense, mais de 

 même caractère que celle que donne une solution aqueuse, équimolécu- 

 laire, d'acétone ; 



2° Bouillie pendant vingt minutes au réfrigérant à reflux, après ou 

 sans acidulation, puis refroidie, donne une réaction de Légal identique h 

 celle donnée par une solution équimoléculaire d'acétone ; 



3° Soumise à la distillation, après acidulation, se comporte comme 

 une solution aqueuse, équimoléculaire, d'acétone ; 



4° Agitée avec de l'éther, ne lui cède pas sensiblement d'acétone; 



5° Additionnée du dixième seulement d'une quantité équimoléculaire 

 d'acétone et agitée avec de l'éther, lui abandonne une quantité d'acétone 

 très appréciable au Légal et dont la quantité est strictement celle que 

 règle le coefficient de partage de l'acétone ; 



6° Acidulée et agitée avec de l'éther, lui abandonne de l'acide diacé- 

 tique décelable par toutes ses réactions. 



Toutes ces observations peuvent être reproduites avec les urines acé- 

 toniques ; elles prouvent que l'acide diacétique, libre ou salifié, s'il se 

 dédouble rapidement à l'ébullition de ses solutions en CO 2 et acétone 

 libre, est assez longtemps stable à froid, au moins dilué, et que, sans 

 renfermer d'acétone libre, il présente, à un très haut degré, la réaction 

 colorée qu'offre cette dernière avec le nitroprussiate de soude, un alcali 

 puis l'acide acétique. Très faciles à réaliser, elles offrent à chacun la 

 possibilité de s'assurer du bien fondé de nos affirmations antérieures et 

 permettent de se rendre compte que le rejet de la réaction de Légal dans 

 la recherche de l'acidose, par l'examen de l'urine, non seulement n'est 

 en rien justifiée, mais serait, au contraire, une faute et un recul. 



Le coefficient de partage de l acétone, 

 par M. G. Denigès. 



De même que, soumises à la distillation, les solul ions aqueuses d'acé- 

 tone, malgré la grande volatilité de ce produit, n'en abandonnent pas la 

 totalité aux premières parties distillées, mais en gardent toujours une 

 certaine quantité jusque dans les dernières portions résiduelles, de 

 même, agitées avec de l'oxyde d'éthyle, elles ne lui cèdent qu'une partie 

 de leur principe cétonique dissous, quelles que soient la masse du dis- 

 solvant éthéré employé et la fréquence des épuisements. En d'autres 



