4-iO RÉUNION BIOLOGIQUE DE BORDEAUX 



termes, les solutions aqueuses d'acétone présentent, vis-à-vis de l'éther, 

 un coefficient de partage. 



L'utilité de la connaissance de ce coefficient est incontestable si Ton 

 veut aborder l'étude de l'acidose urinaire en se servant des dissolvants 

 non miscibles. Gomme il ne paraît pas, que nous sachions, avoir été 

 déterminé, la présente note a pour but de combler cette lacune. 



Mode opératoire suivi. — Dans une boule à décantation de 120 centimètres 

 cubes environ de capacité, 25 centimètres cubes de solution aqueuse d'acé- 

 tone sont additionnés de 25 centimètres cubes d'éther officinal pur. On agite 

 vivement pendant cinq minutes, on laisse reposer et on décante la presque 

 totalité de la couche aqueuse. Dans 10 centimètres cubes de cette dernière, 

 diluée si c'est nécessaire à un volume connu, dans 20 centimètres cubes pour 

 les faibles concentrations, on détermine volumétriquement la dose d'acétone 

 contenue, par iodométrie, suivant la méthode connue. Soit a la dose d'acétone 

 trouvée et ramenée à 1 centimètre cube de couche aqueuse et A celle du 

 même composé existant dans les 25 centimètres cubes de la solution acéto- 

 nique employée. Connaissant le volume v centimètres cubes de la première, 

 on en déduit le poids a v d'acétone qu'elle contient en totalité, puis, par diffé- 

 rence, celle A — av de la couche éthérée, de volume v', et, enfin, celui de 

 1 centimètre cube de cette couche, soit (A — av) : v' . 



Le rapport : 



A — av av' 



A — av 



est, par définition, le coefficient de partage cherché. 



Les volumes respectifs v et v' des couches aqueuse et éthérée sont donnés 

 par les relations : 



v = 27 — n >< 0,016 et v' = 23 -f n >< 0,0-16 



dans lesquelles n représente la teneur de la solution acétonique essayée, en 

 grammes d'acétone par litre, et que nous avons établies expérimentale- 

 ment (1). 



Dans la détermination, par iodométrie, de la quantité d'acétone existant 

 dans la couche aqueuse après agitation avec l'éther, il importe d'observer que 

 l'eau seule, agitée avec de l'éther, lui emprunte une certaine quantité des 

 principes aldéhydiques que renferme presque toujours ce dissolvant et qui 

 agissent sur l'iode en milieu alcalin. Bien que la proportion en soit généraie- 

 nt) C'est ainsi que nous avons constaté que lorsqu'on agitait volumes égaux 

 (25 centimètres cubes par exemple) d'éther et de solution aqueuse d'acétone, 

 cette dernière, après agitation, était augmentée pour des teneurs d'acétone 

 inférieures à 125 grammes par litre et diminuée pour des teneurs supérieures 

 à cette dose. L'inverse a lieu pour l'éther. Avec 125 grammes d'acétone par 

 litre la solubilité réciproque des deux couches est telle qu'elles ne paraissent 

 pas avoir changé de volume. Les formules plus haut indiquées représentent 

 fort bien ces faits (puisque pour n = 125; onav = 25 et v' = 25) ainsi que 

 toutes les valeurs intermédiaires fournies par expérience. 



