442 RÉUNION BIOLOGIQUE DE BORDEAUX 



de l'éther et qui croît à mesure que la teneur de ces solutions en produit 

 dissous s'abaisse davantage, on ne saurait songer à utiliser, d'une 

 manière générale, le mode d'extraction par l'éther pour la détermi- 

 nation de l'acétone urinaire et, particulièrement, pour dépister les 

 premières manifestations de J'acidose et en apprécier l'importance. 



Supposons, en effet, un cas d'acidose correspondant à gr. 20 d'acé- 

 tone totale, par litre, ce qui est déjà un degré très manifeste d'acétonurie 

 puisque, au delà de gr. 02 d'acétone totale urinaire, par litre, on peut 

 considérer que l'acétonurie n'est plus physiologique. 



La quantité maxima d'acétone libre, dans une semblable urine, est 

 de 4 à 5 centigrammes par litre ; prenons le chiffre 5 (le plus élevé). 

 A cette dose, le coefficient de partage de l'acétone est supérieur à 2 : 

 adoptons néanmoins le chiffre 2, ce qui va suivre étant, a fortiori, plus 

 évident avec le chiffre réel. 



Cette valeur 2 indique que lorsqu'on agite volumes égaux d'une 

 solution aqueuse d'acétone, du titre indiqué, et d'éther, après agitation, 

 la couche éthérée renferme 1 partie de l'acétone totale et la couche 



1 2 



aqueuse 2 parties : soit x pour l'éther et ~ pour l'eau (1). Après n épuise- 

 ments successifs, toujours avec volumes égaux d'éther, l'acétone res- 

 tant dans la couche aqueuse — et en admettant un coefficient de partage 



/2y 



constant — est les ( ~ ) de ce qu : elle était précédemment. Cette valeur 



est toujours positive, mais on peut la rendre aussi petite qu'on le veut à 

 condition de prendre n suffisamment grand. Proposons-nous de la faire 



égale à ttta- Nous devrons poser : 



'■2\n 



,0,01, 



d'où l'on tire 



d'où 



comme 

 il vient : 



n log ^= n (log 2 — log 3) = log 0,01 = — 2, 



log 2 — log 3 ' 

 log 2 — log = 0,30103 — 0,47712 = - 0, 17609, 

 2 2 



0,17609 0,17609 



11,3 



(1) En réalité, il passe plus des deux tiers de l'acétone dans la couche 

 aqueuse dont le volume final est très sensiblement les 0,54 du volume des 

 deux liquides et moins dans la couche éthérée qui n'en représente que les 

 0,46 pour une concentration en acétone ne dépassant pas 1 gramme par litre. 

 Pour ne pas compliquer les calculs, nous ne tiendrons pas compte de cette 

 différence, qui serait, du reste, toute favorable à notre thèse. 



