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Dosage de petites quantités d'iode applicable aux liquides 



DE l'organisme, 



par R. Berniër et G. Péron, 



Dans une note antérieure (1) nous avons décrit un procédé de dosage 

 précis de petites quantités d'iodures basé sur les deux principes sui- 

 vants : 



1*^ Ainsi que l'a démontré Péan de Saint-Gilles (2), le permanganate 

 de potasse, de préférence en milieu alcalin, oxyde l'iode et le transforme 

 intégralement en acide iodique. 



2* L'iodate ainsi formé peut être facilement dosé à l'aide de l'iodure 

 de potassium en milieu acide suivant la réaction classique : 



5 Kl-f I0»K+6 CH^ — G00H = 6 I-f 6GH* — COOK+ 3 IPO. 



Un premier avantage de cette méthode, conséquence de son principe 

 même, est sa sensibilité six fois supérieure à celle des procédés gravi- 

 métriques ou volumétriques, puisque la réactioti ci-dessus montre que 

 l'iode à doser est le sixième de celui qui se dégage. Cette sensibilité 

 permet le dosage facile d'un à deux dixièmes de milligramme d'iode 

 dans une prise d'essai. Elle est donc comparable à celle des procédés 

 colorimétriques dont l'exactitude est moins rigoureuse. Enfin cette 

 méthode est praticable en présence des différents corps, chlorures, bro- 

 mures, fluorures, etc., qui rendent d'ordinaire difficile le dosage des 

 iodures. On peut également l'utiliser dans les liquides qui contiennent 

 des corps susceptibles de se combiner à l'iode : sulfures, sulfites, hypo- 

 sulfites et autres composés inférieurs aux sulfates, etc. 



Cette possibilité de doser l'iode dans des milieux complexes nous a 

 incités à étendre nos essais aux composés iodés qui peuvent se ren- 

 contrer dans les organes animaux ou végétaux. Certains auteurs ont en 

 effet manifesté un grand intérêt à connaître le sort de l'iode et des médi- 

 caments iodés dans l'économie ; d'autres ont vu par cette étude un 

 moyen de déterminer la perméabilité du rein et des séreuses. En outre il 

 pourrait être intéressant de se livrer avec les iodures à des recherches 

 analogues à celles que Widal et ses élèves ont faites avec les chlorures. 



L'iode pouvant se rencontrer dans l'économie à l'état de. combi- 

 naison organique, il est nécessaire, pour le doser, de l'amener à. l'état 

 d'iodure par calcination en milieu alcalin. Mais dans ces conditions, 

 l'appréciation à l'aide d'hyposulfite titré du terme final de la réaction 

 devient difficile par- suite de la mise en liberté continue d'une faible 

 quantité d'iode. Cette perturbation plus ou moins importante suivant les 

 milfeux, parfois même négligeable, a pour cause la présence d'azotites 



(1) Bernier et Péron. Journal de Pharmacie et de Chimie, llf, p. 242, 1911. 



(2) Pean de Samt-Gilies.- G. R.'de l'Acad, des Sciences, XLVI, p.-62'6, 1858. 



