SÉANCE DU 6 JUILLET 



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distillée chacun, ou mieux, si la quantité d'alcool à arrêter est supérieure 

 à 1 ce, un premier barboteur avec 500 ce. d'eau, un second avec 

 330 ce, les autres avec'200 c c A la vitesse de 80 à 100 litres à l'heure, 

 même maintenue pendant quinze heures, l'arrêt est absolument com- 

 plet et le sixième et dernier barboteur ne renferme pas d'alcool. C'est ce 

 que montrent les expériences de contrôle suivantes. 



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Exp. I. — Dans une grande cloche tabulée de 3o litres, couchée horizonta- 

 lement, on dispose une plaque de verre, et sur cette plaque une feuille de 

 papier à filtre pliée en quatre. Par la tubulure supérieure on 

 fait tomber 10 ce. d'alcool métbylique à 10,2.o p. 100, soit 

 1 ce 025 d'alcool mélhylique pur, et ou fait une aspiration d'air 

 à travers la cloche; cet air passe ensuite, comme il vient d'être 

 dit, dans la série des sept bai'boleurs. Le barbotage dure seize 

 heures à la vitesse de 80 litres à l'heure environ. On retrouve 

 dans les barboteurs 1 ce. 005 d'alcool. La ditîérence est de 

 l'ordre des erreurs d'expérience. 



Exp. II. — L'expérience est conduite de la même façon: 

 ou vaporise 5 ce d'alcool métbylique à 10,:; p. 100, soit ce 52o 

 d'alcool mélhylique pur. On trouve pour l'ensemble des barbo- 

 teurs c. c 52 d'alcool se réparlissant en totalité dans les quatre 

 premiers barboteurs. 



3'^ MoYiiN DE CARACTÉRISER l'alcool méthylique. — Je vieus 

 de montrer combien il est facile de séparer l'alcool du sang 

 et des tissus, d'arrêter sa vapeur par l'eau à. la température 

 ordinaire, et enfin de le doser dans les liquides aqueux qui 

 proviennent de ces opérations par le bichromate. 



Il faut remarquer tout de suite que l'alcool mélhylique, 

 comme l'alcool éthylique, ne sont pas les seules substances 

 oxydables par le bichromate et l'acide sulfurique. Cette 

 méthode aurait donc le grave défaut de n'être pas spéci- 

 fique, si Ton ne pouvait y remédier par le moyen que 

 voici et que j'ai déjà indiqué pour la glycérine : la mesure 

 de la quantité de bichromate employé pour l'oxydation (nombre de centi- 

 mètres cubes lus à la burette) permet de calculer la quantité d'oxygène 

 consommé dans la réaction ; d'autre part, on peut, en efTectuant la réac- 

 tion en vase clos au moyen de l'appareil très simple figuré ci-dessus, 

 déterminer la quantité de CO^ produit dans la réaction. 



Un long tube de 7o centimètres de haut, de 2 cent. 3 de diamètre, peut être 

 fermé hermétiquement par une plaque de verre rodée. Dans ce tube on 

 introduit l'acide sulfurique, puis, au sein de cet acide, ralcool et le bichromate 

 nécessaires pour l'oxyder. 



On fait le vide. On mélange ensuite les liquides qui réagissent entre eux. 

 on plonge le tube dans un bain d'huile à 140 degrés. La réaction se complète 



