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SOCIETE DE BIOLOGIE 



maux et d'isoacides correspondants. La technique employée a été la même 

 que dans nos expériences précédentes (1); les chiffres que nous donnons 

 ci-dessous représentent la quantité en cm' de NaOH N/20 nécessaire pour 

 neutraliser chaque prise. 





I 



II 





III 





NATURE 



suc SEUL 



suc + SELS BIL. 



0,2 P. 100 



suc 



+ SELS BIL. 



0",2 P. 100 





DES ÉTIÎEKS 



2 h. 



5 h. 



24 h. 



Ih. 30 



4 h. 



9 h. 



22 h. 



1 h. 



3 b. 



7 h. 



27 h. 





Butyrate méthj'le . . 



0.3 



0.6 



1.5 



3.9 



5.9 



9.0 



12.0 



2.1 



4.4 



5.2 



7.0 





Isobutj'rate méth3-le. 



0.2 



5J 



0.2 



0.4 



1.4 



1.9 



2.7 



0.1 



0.5 



1.2 



1.6 





Butj-rate élhyle . . . 



1 goutte. 



0.1 



0.4 



4.7 



5.7 



7.6 



7.8 



1.8 



4.2 



6.9 



7.3 





Isobutyrate éthyle . 



Aie. 



0.1 



0.1 



0.2 



0.4 



0.5 



0.4 



1 goutte. 



0.2 



0.3 



0.5 











I 



II 







Ili 







suc + SELS BIL. 



0,2 P. 100 



suc + SELS BIL. 



0,2 P. 100 



suc 



+ SELS BIL. 0.2 P. 100 







4 h. 



6 h. 



15 m 



. 45 m 



1 h. 40 22 h. 





Succinate éthyle . . 

 Isosuccin. éthj^le . . 



9.0 

 2.3 



11.6 

 1.9 



5.2 



b.'s 



7.4 

 0.8 



8.7 9.0 

 1.2 1.6 





Les éthers d'iso-acides sont donc extrêmement peu dédoublés; nous avons 

 alors recherché sur les bulyrate et isobutyrate si cette différence portait 

 uniquement sur la vitesse ou aussi sur l'état final; nous avons fait, dans ce 

 but, des expériences identiques aux précédentes, mais de longue durée et 

 entièrement aseptiques. Voici le résultat de l'une d'elles : 



1 h. 45 4 h. 25 



20 h. 



44 h. 



92 h. 



Butyrate cV éthyle . . 



2.5 



6.5 



15.9 



18.0 



18.6 



19.6 



Isobutj-rate d'éthyle . 



0.1 



0.1 



0.2 



0.1 



0.1 



0.2 



On voit donc qu'après sept jours, l'isobutyrate d'éthyle est à peine 

 attaqué . 



Ces résultats, assez intéressants en soi, le sont davantage si on les compare 

 à ceux obtenus lors du dédoublement des mêmes éthers par les acides ou les 

 bases. Nous avons pu, sur ce point, vérifier les résultats antérieurs (2) : il n'y 

 a pas ou très peu de différence entre le dédoublement des éthers d'acides 

 normaux ou d'iso-acides que nous avons étudiés. 



U. — Nous avons étudié ensuite l'action du suc sur des acétates d'alcools 

 normaux et d'isoalcools correspondants. Le tableau ci-dessous donne quel- 

 ques-uns de nos résultats. 



(1) Comptes rendus de la Société de Biologie, t. LXV, p. 377. 



(2) Voir Walker. Introd. ta physical Ckemistry, 3'= éd., p. 268. 



