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c) Kalmm- imd NatriiimJiydroxyd^ sowie Ammoniak schei- 

 den weisses Ziahhydroxyd: Zn(OIl)", abj welches sich in einem 

 Ueberschusse des Fällungsmittels wieder auflöst. 



Zn (0H)2 + 2K0I-I = Zu (OKj^ + 2II20. 



d) Kalium- und Natriiüncarlonat fällen weisses Basisch- 

 Zinhcarlonat^ welches in einem Ueberschusse der Fällungsmittel 

 unlöslich ist. 



5ZnS04 + 5Na2CO^ + 3H20 = [^ZnCO^ + 3 Zn (0H)2] + 5 Na^SO^ + 3 CO2. 



e) Amjnoniumcav'bonat fällt ebenfalls Basisch- Zmlccarho- 

 7iat^ dasselbe wird jedoch von einem Ueberschusse des Fällungs- 

 mittels als Amnio7iiiün- Zinkcarhonat : Zn(NH'*)-(CO^)- + aqu. 



gelöst. 



f) Ferrocyankalium scheidet weisses ^ in Salzsäure und in 



Ammoniak nnlösliches FerrocyanzinJc: Zn"[Fe(CN)''] ab. 



2ZnS04+K^Fe(CX)6=Zn2fFe(CN)G] + 2K2SO*. 



) Mit Natriumcarhonat auf Kohle in der reducirenden 

 Flamme gcglühtj liefern die Zinksalze einen weissen, in der Hitze 

 gelben Besclilag von Zinkoxyd: ZnO. Dieser Beschlag ver- 

 schwindet wieder, wenn er mit der reducirenden Flamme ange- 

 blasen wird. Befeuchtet man denselben mit stark verdünnter Co- 

 baltuitratlösung und glüht ihn alsdann nochmalsj so färbt er sich 

 grün: Rinmamis Grün. 



a 



nicht: 



b) 



sungen 



sich 

 Sal- 



16. Manganverbindungen. 



Schwefelwasserstoff fällt die Lösungen der Mangausalze 

 Schicefelammonium scheidet ileischrotheSj in Salzsäure 

 und in Essigsäure leicht lösliches Schicefelmcmgan: MnS, ab. 



MnS04+ (NH^j2S=.:\rnS + (NH4)2S04. 



Kalium- und Natriwnhydroxyd scheiden aus den LÖ- 

 der Manganoxydulsalze w^eisses, in einem Ueberschusse 

 der Fällungsmittel nnlösliches , in Salmiaklösnng lösliches 31an- 

 ga7ihydroxtjdul: Mn(0II)2, ab. An der Luft nimmt letzterer Nie- 

 derschlag allmälig eine braunrothe Farbe an, indem er 

 theilweise zu Manganhydroxyd: Mn2(0II)% welches von 

 miaklösung nicht gelöst wird, oxydirt. 



MnSOi + 2KOI-T = Mn('OII)2+K2SO* 



-[MnC12 + 2NI-FCl] +2NH4()H 

 2Mn (01-1)2 + iY-0 + -= Mn2 (011)^ 

 c) Ämmoniah scheidet aus neutralen^ von Ammoniaksalzeu 

 freien Lösungen das Mangan nur theilweise" als Manganhydroxy- 

 dtil: Mn(0H)2^ aus. Enthält die Manganlösung freie Säure oder 

 Ammoniaksalze, so entsteht zunächst kein Niederschlag, indem 

 das Mangan durch die gebildeten oder bereits vorhandenen Am- 

 moniaksalze als Doppelsalz (z. B. MnCl2+ 2NH^C1) \^ Lösun 



Zeiischr. f. Naturwiss. Bd. LTI. 1-' 



Mn(0TT)2+;4NH40I 



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