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2Na2S203 + 2 J -- Na2840ö +-2Nn J. 



e) MsencMoriälösung färbt die Lösung der Alkalithiosulfate 

 vorüberg-ehend violett. 



f) Beim Griiüien in einem Glühröhrclien werden die Tliiosuifate 

 in Sulfate und Polysnlfide verwandelt. Der erkaltete I^iickstnnd ent- 

 wickelt daher auf Zusatz von Salzsaure Schwefelwasserstoff. 



4Na.2S203 = 3Na2S04+ Xa^S^» 

 Na2SH- 21101 := 2NaCl + H2S H-4S. 



£^1 Mit Natrmmcarhonat auf der Kohle gegläJit verhalten sich 

 die Thiosnlfate wie die Sulfate. 





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3. Schweflige Säure, Sulfite. 



a) Sahsäure odiix verdünnte Schwefelsäure entwickelt stechend rie- 

 chendes Schiveflig Säureanhydrid: SO^ ; Jodsiiure-Stärkepapier färbt 

 sich durch das entweichende Gns blau; durch einen Ueberschuss von 

 Schwefligsäureanhydrid verschwindet die Blaufärbung- wieder. 



Na2S03 + 2HC1- S02 + 2NaC14- 1120 

 2HJ0^ + 5S02+ 4H20 -^ J2 + 5H2S04 



2 J + S02 + 2II20 = H2S04 + 2IIJ. 



b) Schwefelwwasserstoff ^^-ird durch schweflige Säure unter Ab- 

 scheidung von Schwefel zersetzt. 



S02+ 21128 = 21120 + 38. 



c) Chlnrhari/iim erzeugt nach vorherigem Zusntz von Chlonvasser 

 oder von Jodlösung einen weissen, in verdünnten Säuren unlöslichen 

 Niederschlag von Baryumsulfat, 



H2S03 + H20 + 2C1--I-I2S04+ 2HCL 



d) Zinh unrl verdünnte Schwefelsäure reduciren die schweflige 



Säure zu Schwefelwasserstoff: H2S, zuerkennen durch den Geruch 

 und die Schwärzung von Bleipapier. 



H2S03 + GII =^ H2 S + 31-120. 



T c^]a¥^^ ^aU'iumcarhonat auf der Kohle geglüht, verhalten sich 

 die bumto wie die Sulfate. 



4. Schwefelwasserstoff, Schwefelmetalle. 



a) Schwefelwasserstoff kennzeichnet sich durch den Geruch 

 durch die Braun- und Schwarzfärbung von Filtrirpapier welches 

 mit Bleiacetat- oder mit Silb erniir aÜö sim g imprägnirt ist^ und 

 durch die Violettfärbuug von Fütrirpapicr^ welches mit ammonia- 

 Jmlisclier Nitroprussidiiatriumlösung befeuchtet ist. 



b-) Salzsäure löst viele Schwefelmetalle unter Entwickelung 

 von Seine cf ehe asser Stoff j einige Schwefelmetalle sind nur in Sal- 

 petersäure oder in Königswasser löslich. Häufig findet bei der 

 Auflösung (besonders in den beiden letzten Fällen) eine Abscliei- 

 dung von Schwefel in Gestalt von zusammengeballten Massen^ 

 bisweilen auch eine Bildung von Schwefelsäure statt. 



c) Nitroprussidnatrium ^ärbt die Lösungen wasserlöslicher 

 Schwefelmetalle blauvioiett; Schwefehvasserstoff ruft keine Fär- 

 bung hervor; letztere tritt erst ein nach Zusatz von Ammoniak. 





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