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G J + GNaOH = 5Na J + Na JOS + SH^O. 



i Panaditmioxydichiitrat erzeugt einen schwarzen Nieder 

 schlag von Palladiimijodür : PdJ^. 



Pd( N03)2 + 2K J = PdJ^ + 21vX0^'. 



19. Jodsäure, Jodate. 



a) Silhcmitrat scheidet ^\'ciöscs, in S<alpetersäiire scliM'cr in Am- 

 moniak leicht lööliclicä ^"SUherjodat: AgJQS, ab. 



IvJ03 + AgN03=. AgJ0'^ + KN03 



• -.nir^-* Clilorlaryuin^ Bhiacetat und Mercuronitrat crzeus'en weisse 



m Wasser wenig lösliche Niederschläge. ' 



g) Schwefelwasserstoff nnd schweflige Saure scheiden in qeri7iüer 

 Me7we der Lösung der Jodsäure oder der nngesäuerten Lösunü: der 

 Jodate zugesetzt, Jod ab: auf Zusatz eines Ueberschusscs dieser Re- 

 (.luctionsmittel versclnvindet das abgeschiedene Jod wicdoi-. 



2IIJ0'> + oI-l^S 03 = 2J + 5ir^S04 + IFO 

 2HJ03 + 6II2S = 2J+ GIFO + 5S. 



,.. *^^) §*^j Gegomyart von Jodkalium Avird durch Zusatz von ver- 

 dünnter Schwefelsäure, Salzsä.ure, Essigsäure etc. Jod abirescliieden- 

 Braunlarbung; Blaufärbung auf Znsntz von Stärkekleister. 



KJ03 + OK J + 3I-I2S04 = G J+ 3K2S04 + 31120. 



e) Beim Glühen zerfallen die Jodate in Jodmetall und Sauerstoff 

 oder m Metalloxyd, Sauerstoff und Jod, die Jodsäure in Jod und Sauer- 

 stoff. 



KJ03=^KJ+03 



Pb(J03)2^PbO + 2J + ()5, 



1 .^ ^l^^ ^^'-"^^^^ erhitzt; verpuffen die Jodate, jedoch schwächer 

 als die Chlorate. 



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20. Fluorwasserstoff, Fluoride. 



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a) Silhernitrat liefert mit löslichen Fluoriden keinen Nieder- 

 schlag. 



b) Bhiacetat fällt weisses^ in Salpetersäure lösliclies Fluor- 

 hlei: PbF'^. 



2Nn4F + (C2H30^j2pb^PbF2 + 2C2IP^XH4)02. 



c) Cklorharyum fällt weisses^ in Salzsäure lösliches Fluor- 

 haryum : BaF^; Chlor calcitmi scheidet gallertartiges , in ver- 

 dünnten Mineralsäuren schwierig lösliches FJuorcalcium: CaF^^ ab. 



2Nn4F -f CaC12 = OaF2 + 2N.H4CL 



d) Conc. Sckwefekäiire entwickelt in der Wärme Fluor" 

 tcasserstof] welcher Glas ätzt, d. h. sich mit der Kieselsäure 

 desselben zu Fluor silidum \ SiF^, verbindet. 



CaF2 + 11280* ^ CaSO* + 2irF 

 SiO2-[-4}IF-^SiF4+2J120. 



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