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2. 0,244 g Substnnz gaben 0,1208 g H2O, enlspr. 0,01403 g H 

 =^5,77''/o und 0,591g CO^, entspr. 0,161182 g C-^6G,06*^/o. 



3. 0,S506g Substanz gaben 27,2 cc feuchten N bei 1G,50 und 75Gminj 

 entspr. 24,9212Gcc trocknen- N bei 0» und 7G0mm~ 0,031326g 



N = 8,940/ü. 



Berechnet für Gefunden: 



C9H9NO2 I. II. III- 



C==66,26<'/o 66,59^^/0 G6,06% 



H^ 5,52 „ 5,2G „ 5,77 „ — 



N^ 8,59 „ - - 8,940/,. 



Das Phcnylnitropropyleii entsteht aus Benzaldehyd und 

 Nitroaethan nach folgender Gleichung: 



Sein Verhalten bei der Oxydation, gegen Alkalien und 

 gegen rauchende Salzsäure bestätigen die aus seiner Syn- 

 these gefolgerte Struktur. Es entspricht möglicherweise 

 dem von Haitinger^) dargestellten Nitroamylen, doch ist 

 letzteres noch nicht so genau untersucht, dass man darüber 

 sicher entscheiden könnte. 



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Oxydation des Phenylnitropropyleiis. 



Bei der Oxydation desPhenylnitropropylens wurde genau 

 so wie bei der des Phenylnitroaethylens verfahren und das- 

 selbe Produkt: Benzoesäure^ erhalten. Die Analyse des aus 

 dieser dargestellten Silbersalzes gab folgende Werthe: 



0,1032 g Substanz liiutcrlicsscn 0,0481 g Ag = 46,71^Vo- 

 Berechnet für 



CßHöCGOAg Gefunden: 



Ag^47,lGO/o. 46,71o/o. 



Verlialteu des Plienylnitropropyleus gegen Alkalien. 



Phenylnitropropylen löst sich auf keine Weise in Al- 

 kalilaugCj es enthält kein durch Metall vertretbares Wasser- 

 stoffatom. Kocht man es aber kurze Zeit mit zehnprocen- 

 tiger Natronlauge^ so tritt ein starker Geruch nach Bitter- 

 mandelöl auf und die Lösung giebt nach dem Erkalten 

 schön und deutlich die Nitrolsäurereaktion. Das Phenyl- 

 nitropropylen wird also durch Alkalien in seine Compo- 



1) Monatshefte 1881, 290 



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