.", 1 1 



98 



wurde. In den letzten Mutterlaugen von den Dioxybenzoesäuren waren 

 Brenzcatechin und Hydrochinin nachweisbar. — {Annal. d. Chem. 

 und Pharm. 148. 30) 



Carius, Synthese aromatischer Säuren. — Es wurden 

 viele Kolben mit 100 Grm. reinem Benzol, 600 Grm. S0 3 ,IIO und 120 

 Grm. HO (welche letzteren beide vorher zusammengegossen und völlig 

 erkaltet waren) beschickt, dann 100 Grm. fein geriebener Braunstein 

 hinzugefügt, gut umgeschüttelt, und die Kolben dann auf einer Tem- 

 peratur von 15 — 20° erhalten. Nach einigen Tagen ist alles Mangan- 

 Superoxyd verbraucht; man destillirt das überschüssige Benzol ab, 

 welches kleine Mengen Benzoesäure fortreisst, und hat im Rückstande 

 die Oxydationsproducte des Benzols l) Ameisensäure, 2) Benzoesäure, 

 3) Phtalsäure, 4) geringe Mengen eines aldehydartigen Körpers, eine 

 Humussubstanz und eine leicht lösliche kohlenstoffreiche Säure. Da- 

 gegen war Carius nicht im Stande ein Oxydationsproduct -G 6 H 4 Ö 2 

 nachzuweisen. Es ist also Ameisensäure das einzige Oxydationsproduct 

 des Benzols, welche im Verlaufe der Reaction zur Bildung der Benzol- 

 säurc und Phtalsäure dient. Um die beiden letzteren Säuren zu 

 scheiden, erschöpft man die saure Flüssigkeit nach Entfernung des 

 überschüssigen Benzols mit Aether, schüttelt die 1 ? ätherische Lösung mit 

 BaO,HO, mischt die erhaltene Lösung von benzoesaurem und phtal- 

 saurem Baryt mit dem gleichen Volum Alkohol, wodurch der phtalsäure 

 Baryt unlöslich abgeschieden wird. Die Phtalsäure wurde ferner durch 

 Einwirkung von MnO 2 und Schwefelsäure auf Benzoesäure dargestellt 

 und somit von neuem bewiesen, dass dieselbe als Dicarbonsäure des 

 Benzols zu betrachten sei, wie dies schon von Kolbe vermuthet und 

 von Beilstein durch Oxydation des Xylols welches nach Glinzer und 

 Fittig als Dimethylbenzol = -G 6 H 4 . (-GH 3 ) 2 aufzufassen ist, nachzuweisen 

 versucht war. Die früher von Carius vermuthete Benzoesäure -G 6 H 4 O a 

 entsteht also nicht. — {Annal. d. Chem. u. Pharm. 148. 50) 



* 



Darmstädter, über Epichlorhydrin. — Verf. sucht dieAn- 

 sicht Erlenmeyers näher zu begründen, dass das Epichlorhydrin als 

 Aethylenoxyd aufzufassen sei, in welchem ein WasserstofYatom durch 

 Monochlormethyl substituirt ist = -GH 2 C1 



m 



o. 



I-GH 



"-I2 



Es verhält sich das Epichlorhydrin zum Dichlorhydrin wie das Aethy- 

 lenoxyd zum Glycolchlorhydrin ; da beide Körper dieselben Reactionen 

 zeigen. Bei Einwirkung von Salzsäure auf ein Gemisch von Epichlor- 

 hydrin und Essigsäure wurde das Dichlorhydrin des Glycerins gebildet 

 und nicht Dichlorhydrin -G 3 H 4 C1 2 . Bei Behandlung des Epichlorhydrins 

 mit Metallchloriden (Fe 2 Cl 3 ) wurde das bei 174° siedende Dichlorhydrin 

 gebildet. Durch wässriges Ammoniak scheint eine Basis von der Zu- 

 sammensetzung € 6 H 12 NC10 2 gebildet zu werden. Mit sauren schwefligsauren 

 Natron verbindet sich das Epichlorhydrin zu Chlormethylo ■ isäthionsäure 



■BI^HMaHHMa - r r 



U^niHm^Bi 



