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sauren Ammoniak noch den Vorzug, dass man es ohne Verlust wieder 

 eindampfen kann. — (Pogg. Ann. 136, 276-284) Schbg. 



A. E. Nordenskjöld, über denEinfluss der Temperatur 

 auf die Fähigkeit des Wassers Salze aufzulösen. — Die Un- 

 regelmässigkeiten in den Lösungscurven der meisten Salze haben, wie 

 der Verf. vermuthet, ihren Grund darin, dass die Temperaturen nicht 

 nur die Auflösbarkeit des Salzes, sondern bisweilen auch die Menge 

 des chemisch gebundenen Wassers verändert; er untersucht daher zu- 

 nächst nur Salze die innerhalb der beachteten Temperaturgränzen eine 

 gleiche Menge Krystallwasser enthalten, wo möglich gar keins. Bei sol- 

 chen Salzen (NaO,N0 5 ; KO,N0 5 ; BaO,N0 5 ; KO, CIO 5 ; KO,S0 3 ; KO,Cr0 3 ; 

 NaCl; KCl; NH 4 C1; BaCl) zeigte sich dass die Lösungscurven zwischen 

 0° und 100° durch Gleichungen von der Form 



Log S = a + bt + et* 

 in genügender Weise dargestellt wurden ; hier bedeutet S die gelöste 

 Salzmenge, t die Temperatur, a, b und c numerische Constanten die für 

 jedes Salz vom Verf. berechnet sind. — {Pogg. Ann. 136, 309—317.) 



Seh bg. 

 J. H.Schüller, Versuche über die speeifischen Wärmen 

 von Salzlösungen. — Während nach Regnault die spec. Wärme 

 einer Legirung gleich ist dem Mittel aus denen der Bestandtheile, hat 

 Person aus seinen Versuchen den Schluss gezogen, dass die spec. 

 Wärme einer Salzlösung immer kleiner sei als die aus den Bestand- 

 teilen berechnete. Verf. findet aber nach der Methode von Wüllner 

 (Pogg. Ann. 133) dass dies nicht immer der Fall ist. Es ergibt sich 

 nämlich beim Chlornatrium, dass die Lösung allerdings eine geringere 

 spec. Wärme besitzt als die nach Massgabe der Mischungsverhältnisse 

 berechnete mittlere. Es zeigt sich aber dass das Verhältnis zwischen 

 der beobachteten und berechneten sp. Wärme bei allen Concentrations- 

 graden fast dasselbe ist, so dass man sagen kann: man findet die spec. 

 Wärme einer Kochsalzlösung, wenn man die aus den Bestandtheilen be- 

 rechnete mit einer Constante multiplicirt. Bezeichnet nun p die Anzahl 

 der Gewichtstheile Kochsalz welche auf 100 Tb. Wasser kommen, so 



rechnet man nach folgender Formel: 0,9624. l^i^iliili (0,9624 ist 



die erwähnte Constante, 0,214 die sp. Wärme des trockenen Kochsalzes). 

 Auch beim Jodnatrium ist das Verhältnis zwischen der wahren und 

 mittleren spec. Wärme constant. Bei den andern untersuchten Salzen 

 war dies Verhältnis mit dem Procentgehalt (p) veränderlich und zwar 

 nimmt es beim Chlorcalcium, Chlorammonium und dem salpetersauren 

 Kali mit wachsenden/? ab, beim Schwefel- und salpetersauren Natron 

 aber nimmt es mit p zu und übersteigt sogar bei der 25- resp. schon 

 bei der 20procentigen die Einheit, so dass bei diesen, beiden Salzen 

 concentrirte Lösungen eine grössere speeifische Wärme haben als die 

 aus den Bestandtheilen berechnete. Die veränderlichen Verhältniszahlen 

 lassen sich bei dem letzten Salze durch eine lineare Funktion von p, 

 ausdrücken, bei den übrigen muss noch ein quadratisches Glied hinzu-' 



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