483 



; 





acetal mit 4— 6 Vol. Schwefelsäure der Destillation unterwarf, und zwar 



bei einer Temperatur von 130°C. das einige Male rectificirte Destillat geht 



bei 88-90° über, ist schwerer wie Wasser, löst sich in demselben wie 



in Alkohol und Aether und stellt eine sehr bewegliche Flüssigkeit dar. 

 -— (Compt. rend. 67. p. 456.) 



Peligot, zur Darstellung des metallischen Uran. — 

 Ein Gemisch von 75 Grm. Uranchlorür, 150Grm. entwässertem Chlorka- 

 lium und 50 Grm. in kleine Stücke geschnittenem Natrium wird in einem 

 Porcellantiegel, welcher in einen Graphittiegel gesteckt ist, der Roth- 

 gluth ausgesetzt. Das so erhaltene Metall hat ein spec. Gew. von 18,33. 



— {Ebda p. 507.) 



A. Ren ard, Methode zur Titrirung von Zink. — Man löst 

 1-— 2 Grm. des Minerals in Königswasser, fällt mit Ammoniak, welches 

 das Zinkoxyd wieder löst. Zur nltrirten Lösung giebt man 25 CC. einer 

 Lösung von Ferrocyankalium, welche 150 Grm. desselben auf ein Litre 

 enthält. Man bringt die Flüssigkeit auf 250 CC, filtrirt, bringt iOO CC. 

 der nltrirten Flüssigkeit in ein Glas und neutralisirt sie mit Salzsäure, 

 welche frei von Chlor und Schwefelsäure ist. Darauf säuert man mit 

 ungefähr 30 CC. derselben Säure an und fügt so lange eine titrirte Lö- 

 sung von übermangansaurem Kali zu bis das Ferrocyankalium in Fer- 

 ridcyankalium umgewandelt ist. Andere Metalle beeinträchtigen die 

 Reaction nicht, da Eisen, Mangan, Thonerde in Ammoniak unlöslich 

 sind. Nur Gegenwart von Kupfer macht die Reaction ungenau. — 

 (Ebda p. 450.) 



Stas, Bereitung der Jodsäure und des jodsauren Ka- 

 lis. — Bei der Darstellung der Jodsäure durch Oxydation des Jods 

 mit rauchender Salpetersäure erhält man nur */ 4 vom Gewicht des Jods 

 als Jodsäure wieder. Bei Anwendung von Glasgefässen werden letztere 

 stark angegriffen, und enthält die Jodsäure stets unentfernbare Spuren 

 von Natron und Kalk. Aus jodsaurem Baryt lässt sich durch Schwe- 

 felsäure trotz aller Vorsicht keine reine Jodsäure darstellen. Jodsaures 

 Kali erhält man leicht rein durch Erhitzen von gleichen Aeq. KOC10» 

 undKJ. in einer Retorte bis zum Schmelzen des Chlorats. Man zieht 

 nach dem Erkalten das entstandene Chlorkalium mit Wasser aus. Das 

 Jodat muss einige Male umkrystallisirt werden, und ist dann ein Salz, 

 welches nie an der Luft gelb wird; dagegen erhält man stets ein gelb- 

 werdendes Salz, wenn Jod durch chlorsaures Kali oxydirt wird. — 

 (Chem. News No. 454. 1868. p. 73.) Seh. 



W. Stein, über das Verhalten des Narceins gegen Jod. 



— Ein Gemisch von essigsaurem Zink, Jodkalium undNarcein scheidet 

 allmählig schön blau gefärbte Krystalle ab. Die blaue Färbung rührt 

 aber von etwas freiem Jod her, welches durch eine Zersetzung des 

 Reagens entsteht. Auf Zusatz von Jod trat die Färbung sogleich ein; 

 eine verdünnte Jodlösung ist daher das beste Reagens auf festes Nar- 



— (Journ. f. pr. Chemie 106. 310.) 

 W.Stein, über die Zersetzbarkeit d es Schwefelkohlen- 

 stoffs in der Hitze. — Der Verf. hat verschiedene Versuche ange- 



cein. 



