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gruppen vorzunehmen und schrieb deshalb zl B< die Formel 



der Schwefelsäure (0 — 8, S = 1.6): 



S0 ;{ , HO. 

 Die der ein-, zwei- und dreibasischen Phosphorsäure : 



a P0 5 , HO Mctaphosphorsäure 

 b P0 5 , 2110 Pyrophosphorsäure 

 c P0 5 . 3110 gewöhnl. Phosphors. 





Dieser Fall führte nun 



zu folgenden Betrachtungen 

 Die Phosphorsäure P0 5 kommt in drei isomeren Zuständen 

 vor als Mctaphosphorsäure oder a— Phosphorsäiire s= aP0 5 ? 

 als Pyrophosphorsäure = bP0 5 und als gewöhnliche Phos- 

 phorsäiire = cP0 5 . Man sagte. 31 ) „Diese Verschieden- 

 heiten lassen sich entweder aus einer Isomerie oder aus 

 einer Polymerie erklären. Je nach der Zahl der Atome 

 von Basis oder Wasser scheinen sich die Sauerstoff- u 11( 

 Phosphoratome auf ganz verschiedene Weise an einander ^ 

 lagern, und dadurch eine Säure von verschiedener Sätti' 

 gungseapacität zu bilden." Nach Grahanis Ansicht ( ) 



nia.1 1 



dagegen gab es nur eine Phosphorsäure; wenn sich diese 

 nur mit einem Atom (in der früheren weiteren Bedeutung 

 Wasser innig verbunden hat, so kann sie durch Substitutiv 

 auch nur 1 Atom Basis aufnehmen; hat sie aber 2 ooe 1 

 3 Atome Wasser innig gebunden, so treten auch an den- 11 

 Stelle 2 oder 3 der Basis. 



Noch klarer gestalten sich die Vorgänge, wenn 

 in den Phosphor säuren gar kein Wasser als solches ,0' 

 nimmt, wenn man die Formeln ihres dualistischen Kleide 

 beraubt, die Wasserstoff- und Sauerstoffatome des hyp^ht 

 tischen Wassers mit den Atomen der Phosphorsäure zu e lllC 

 Formel vereinigt, und diese als den Ausdruck der molep 

 laren Formeln betrachtet. Wir erhalten dann: 



Nach den älteren neueren Atomgewichte 11 



Metaphosphors. HPO 



Pyro p hosphors. H 2 P0 7 



Gew. Phosphors. H :! PO s H :; PO 



HPOa 



H 4 P 2 7 



M) (rmolin, Handbuch T, p. 575. 

 32) Ann. Pharm. 29, p. 11). 



