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TOgen der Structurtheorie fussend, den Grund ihrer Ver- 

 schiedenheit vorerst in der verschiedenen Grösse ihrer 

 Molecüle zu suchen haben. 



So kommt einem Cyclus von Verbindungen dieselbe 

 empirische Formel t\H 4 zu. Dass die Structurtheorie die 

 Existenz von Molecülen voraussieht, in denen die doppelte 

 °der dreifache knmbl jener Atome vorhanden ist, beweisen 

 u achstehende Formeln : 



C - H 



C - H 



— H 



C = 



fH 



C 2 H 4 



C = M 2 

 C = H, 



C=0 



C = H 2 



C=H 



0-H 

 C/ X H 8 2 



C - II 2 



C = II 



c = o 



0-H 





gleichzusammengesetzter chemischer 



In anderen Fällen dagegen ist es nach der Lehre von 

 <lei< chemischen Structur geradezu unstatthaft, die Ursache 



( ei ' Verschiedenheit „ „ __ 



^yrper in verschiedener Moleculargrösse zu suchen. Haben 



lr z. B. zwei gleich zusammengesetzte Körper von der 



°rmei C%H 1 J ) so würde eine Verdoppelung die Formel 



wnJ 2 ergeben. Eine Kohlenstoffkette von 6 Atomen 



°nlenstoff hat nun aber im günstigsten Falle, bei Annahme 



jacher Bindung, nur (2>^6) +2 = 14 freie Affinitätsein- 



e *ten, Es sind aber 16 erforderlich, um sämmtliche Was- 



rstoff- un fl Jod -Atome zu binden. Setzen wir an Stelle 



m 2 allgemein die ganze Zahl n, so würde uns dies zu 



l Formel C 3ll H 7n J u führen. Auch diese kann nicht der 



^druck für ein Molecül sein, denn 3jo Kohlenstoffatome 



Affi !\? nalo 6 nur(2x3n) + 2 = 6n + 2, nicht aber 8n freie 

 ^itätseinheiten. In einem solchen Falle ist man daher 

 Zungen, die Verschiedenheit des Verhaltens in einer 



