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nur zu verdoppeln, um das Moleculargewicht zu erhalten- 

 Haben wir dagegen atmosphärische Luft als Einheit genom- 

 men, und das speeifische Gewicht = s gefunden, so ist das 

 Volumgewicht (H= 1) = 14,44s, da das Volumgewicht der 

 atmosphärischen Luft (H=l) = 14.44 ist; das Molecular- 

 gewiclit der Verbindung ist demnach = 28,88 s. Aus dem 

 Moleculargewichte ergeben sich sofort die Molecularformelu- 

 Wir verweisen hier wiederum als Beispiele auf die beiden 

 mehrfach erwähnten Kohlenwasserstoffe, denen wir noch 

 das Amylen und Triamylen zugesellen, welche gleichfalls 

 die Zusammensetzung C„ H 2n zeigen. 



Körper von der Zusam- 



Gefundenes spec. 



Gew. 



Mol« 



Bcular- 



mensetzung* Gü H 2 n : 



atm. L 1 : 





gewicht : 



förmel : 



Aethylen 



0,9706 





28 



G2H4 



Butylen 



1,926 





56 



Ofls 



Amylen 



2,386 





79 



C 5 Hio 



Triamylen 



7,6 





210 



G lS H 3 o 



Ein anderes Beispiel bieten die nachfolgenden 



Körper von der Zusam- 

 mensetzung C 4 n H 2 n On : 



Aldehyd 



Aethylenoxyd 



Buttersäure 



Essigäther 



1,532 

 1,422 

 3,30 

 3,06 



44 

 44 



88 



88 



C3H4O 



C 4 H 8 0: 



Gß 8 0t 



Es sind also Aethylen, Butylen, Amylen und Triamyl 611 

 sämmtlich polymer. Aldehyd und Aethylenoxyd sind ein el ~ 

 seits, Buttersäure und Essigsäure andrerseits isomer, l> elCle 

 Gruppen mit einander polymer. Diese Methode, das Mole - 

 culargewicht zu ermitteln, beruht auf der Avogadro'sch 611 

 Hypothese, dass alle Molecüle in Gasform unter gleich 6 * 1 

 Temperatur- und Druckverhältnissen gleichen Raum ein- 

 nehmen, und zwar den von 2 Atomen Wasserstoff. V 1 ' 

 wenigen Anomalieen können wir hier ganz ausser Betraf 1 

 lassen. 



Sind die zu untersuchenden Körper Flüssigkeiten; "» 

 kann man, wenn sie flüchtig sind, ihre Dämpfe in äbnU * 16 

 Weise untersuchen. Man hat jedoch für Flüssigkeiten n° c 

 andere, wenn anch minder gewichtige Kriterien bei 

 Stimmung des Moleculargewichts. 







