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Sachen, neue Verallgemeinerungen und Gesetze abgeleitet 

 werden. Dies scheint e i n e d e r w i c h t i g s t e n A u f g a b c n 

 der Aufgaben der Cliemie zu sein, deren Lösung ihr 

 in nächster Zukunft obliegt." Mit diesen Worten schliesst 

 Butlerow sein bedeutsames Lehrbuch. 



Eine Vorarbeit zu diesem Zwecke ist aber die zunächst 

 stehende Aufgabe , die theoretisch möglichen Isomeriefälle 

 für eine gegebene Formel zu berechnen. Es kann hier 

 natürlich nicht von einer detaillirten Ausführung derartige* 

 Berechnungen die Rede sein; eine solche wäre endlos. E s 

 handelt sich vor der Hand nur darum, eine Methode zu 

 finden, nach welcher man derartige Berechnungen leich* 

 und sicher ausführt. 



Die Anzahl der Isomeriefälle steigt sein* schnell? 

 wenn man von der einfachen Verbindung mit wenig Kohlen - 

 stoffatomen zu denen mit einer höheren Anzahl Kohlenstoff- 

 atome übergeht, und die Comb in ation sieh re im weiteren 

 Sinne ist das Mittel, welches wir haben, um die Isomerte" 

 fälle für eine bestimmte Formel zu finden. 



Diese zwei Sätze ergeben sich leicht bei näherer Be- 

 trachtung der Isomeriefälle auf Grund der Lehre von d el 

 chemischen Structur, und finden sich deshalb auch längst 

 in den neueren Lehrbüchern der organischen Chemie aul- 

 geführt. 



Wir wollen diese beiden Kegeln an den Chlorderivaten 

 einiger niederer Glieder gesättigter Kohlenwasserstoffe an- 

 .'•cdaulicli zu machen suchen. 



Kohlenwasserstoff 



CH 4 

 (CH 3 



( GH 3 



Chlorderivate 

 011,01 011,01, CIICI, CC1 



einfach gechlort: 



:: 



CH,Cl 



doppelt gechlort: < ,, TT : L 



( 011C1, 



dreifach gechlort 



vierfach gechlort: 



CH ;t 



CGI, 



CHoCl 



CCl 



:; 



i CH,C1 

 (•11,01 



CH.Cl 



CHClj 



CHC1 2 

 CHCP* 





