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der etwas schwefelsaures Eisenoxyd zugesetzt ist, so erzeugt zwar 

 jeder Tropfen der Rhodanlösung sofort eine blutrothe Wolke, die 

 aber beim Umrühren ebenso rasch wieder verschwindet, indem die 

 Flüssigkeit milchweiss wird. Erst wenn alles Silber als Rhodansil- 

 ber gefällt ist, wird die rothe Farbe bleibend. Bei der ungemein 

 intensiven Farbe dieses Eisensalzes ? giebt sich schon die geringste 

 Spur von überschüssigem Rhodansalz durch bleibende röthliche Fär- 

 bung zu erkennen. Weiss man wie viel Rhodansalzlösung zur Aus- 

 fällung einer bestimmten Menge Silber .nöthig : so kann man mit der 

 Rhodansalzlösung den Silbergehalt jeder sauren Silberlösung mass- 

 Jirialytisch bestimmen und durch die ungemeine Empfindlichkeit des 

 Indicators wird diese Bestimmung so scharf, dass das Verfahren von 

 keiner Titlirmethode übertreffen wird. Und diese neue Methode ist 

 allgemeinster Anwendung fällig, denn es lassen sich mit ihr alle 

 durch Silber aus sauren Lösungen fällbare Substanzen, Chlor, Brom, 

 Jod, ungemein rasch und sicher bestimmen, indem man dieselben mit 

 Silberlösung von bekanntem Gehalt vollständig ausfällt und den 

 Ueberschuss des zugesetzten Silbers mit einer Lösung von Rhodan- 

 salz zurücktitrirt- besonders für die genannten Elemente in organi- 

 schen Verbindungen wird diese neue Methode einem schweren Be- 

 dürfniss abhelfen. Vor dem Mohrschen Verfahren der Titrirung des 

 Chlores in neutralen Chlormetallen hat sie sehr wesentliche Vorzüge: 

 1. Sie wird in saurer Lösung ausgeführt, das Mohrsche Verfahren 

 setzt neutrale Flüssigkeiten voraus ; 2. die Verbindung, deren Farbe 

 als Indicator dient, ist löslich, die Färbung einer vorher farblosen 

 Lösung ist aber viel leichter zu erkennen als das Entstehen eines 

 gefärbten Niederschlags inmitten eines seine Farbe verdeckenden 

 weissen Niederschlags; 3. Das Salz, das man zusetzt, um mit der 

 Titrirflüssigkeit die Färbung zu erzeugen, das schwefelsaure Eisen- 

 oxyd ist selbst ungefärbt und kann in beliebiger Menge zugesetzt 

 werden, wie sehr wesentlich ist. Da das Eisenoxydrhodanat sich in 

 seiner Flüssigkeit bildet, welche von Mineralsäuren stark sauer ist 

 findet nur partielle Umsetzung statt und bei diesen ist bekanntlich, 

 das Mengenverhältniss der auf einander wirkenden Körper von 

 grossem Einfluss. Man kann sich leicht überzeugen, dass die Inten- 

 sität der Färbung, welche durch eine bestimmte Menge Rhodansalz 

 in einer Eisenoxydhaltenden Flüssigkeit hervorgebracht wird, im 

 Verhältniss zu der Menge des Eisenoxyds fehlt- durch einen Tropfen 

 Verdünnter Lösung von Rhodanammonium wird die concentrirte 

 Eisenoxydlösung viel stärker gefärbt als die verdünnte, wenn auch 

 letzte schon viel mehr Eisenoxyd enthält als zur Verbindung aller 

 RhodamvasserstofTsäure nöthig wäre. Man setzt also der Silberlö- 

 sung, lim s ie mittelst Rhodanlösung zu titriren viel Eisenoxydlösung 

 z u ; wenn genügend Säure vorhanden ist, verschwindet die braune 

 Färbung der Eisenlösung vollständig. Vrf. wandte seine Methode 

 zunächst zur directen Bestimmung des Silbers in Silberlegirungen 

 a n. in Münzen und Scheideanstalten wendet man allgemein das 



