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festen Fette, scheinbar amorph, bestehen aus einer Mengung krystal- 

 linischer Stoffe mit flüssigen, daher bei ihrer Auflösung in Aether oder 

 Chloroform Wärme gebunden wird. Aehnliches gilt von den Seifen. 

 Die einzige doch nur scheinbare Ausnahme bildet der Borsäure- 

 Weinstein, der zur Trockne abgedampft eine gummiartige Masse 

 bildet, die sich unter Wärmeabsorbtion im Wasser löst. Doch scheint 

 dieses Salz keine eigentliche amorphe Substanz zu sein. — Verf.'s 

 Versuche bringen den Beweis, dass die Entbindung oder Bindung 

 von Wärme bei Lösung in indifferenten Flüssigkeiten, die keine che- 

 mische Veränderung bewirken, hauptsächlich in dem formlosen oder 

 krystallinischen Zustande der Substanzen begründet ist, zumal die- 

 selbe Substanz je nachdem sie sich in dem einen oder andern Zu- 

 stande befindet, ein entgegengesetztes Verhalten zeigt und sonst 

 krystallinische Stoffe durch Hemmung der Krystallisation wie amor- 

 phe sich verhalten. Zur Ermittlung des Grundes dieses verschiede- 

 nen Verhaltens ist zunächst Folgendes zu erwägen. Bei jeder che- 

 mischen Verbindung pflegt Wärme sich zu entwickeln. Als eine 

 wenn auch äusserst lockere chemische Verbindung muss die Lösung 

 einer Substanz in einer Flüssigkeit betrachtet werden , mit welcher 

 sie keine chemische Verbindung eingeht, vielmehr nach deren Ver- 

 dunstung sie unverändert zurückbleibt. Wenn die Auflösung z. B. 

 eines Salzes in Wasser nur in einem mechanischen Eindringen des 

 letzten in die Zwischenräume der feinsten Theilchen des ersten be- 

 stände, ohne dass eine geringste chemische Verwandtschaft mit- 

 wirkte, so sieht man nicht ein, warum das eine Salz sich mehr, das 

 andere weniger, das dritte gar nicht sollte vom Wasser durchdringen 

 lassen •, warum das eine in warmem Wasser ungleich löslicher ist als 

 in kaltem, während die Löslichkeit eines andern durch die Tempe- 

 ratur wenig oder gar nicht beeinflusst wird, warum ferner von zwei 

 in Wasser gleich löslichen Salzen das eine auch in Weingeist sich 

 löst, das andere nicht. Aus der Annahme eines äusserst niedern 

 Grades chemischer Affinität erklärt sich auch, warum bei der Lösung 

 amorpher Stoffe in den ihnen entsprechenden Lösungsmitteln eine 

 Erhöhung der Temperatur wahrgenommen wird. Warum nun aber 

 das entgegengesetzte Verhalten bei der Lösung krystallini scher 

 Stoffe, bei denen die chemische Affinität, doch nicht minder wirksam 

 ist? Früher erklärte man dies, durch die Vergrösserung des Volums 

 bei der Lösung. Allein Verf. hat nachgewiesen, dass mit Ausnahme 

 einiger Ammoniaksalze bei der Lösung der meisten Salze im Wasser 

 von 15° eine Verminderung des Volums eintritt, was auch Monge 

 und Valson erkannten. Wie reimt sich die Wärmeabsorbtion zur 

 gleichzeitigen Contraction der Lösung? Das beantwortet das 

 in Wasser übergehende Eis. Dabei wird viel Wärme gebunden, 

 während doch das Wasser bei 0° einen viel kleineren Raum einnimmt 

 als das Eis. Diese grössere Dichtigkeit des Wassers im Vergleich 

 zum Eise kann aber nicht als eine absolute betrachtet werden , 

 sofern nicht anders angenommen werden kann, als dass die Masse- 



