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als salpetersaures Stickoxyd, Fritzsche als salpetersaure Salpetrige- 

 säure, Peligon suchte die Existenz untersalpetersaurer Salze nach- 

 zuweisen und Exner hielt sie für ein intermediäres Anhydrid der 

 Salpetersaure und salpetrigen Säure. Verf. fand durchaus keinen 

 Grund, welcher die jetzt herrschende Ansicht über ihre Constitution 

 rechtfertigen könnte. Die diese Auffassung begründende Thatsache 

 ist die Existenz des Salpetrigsäure -Anhydrids, das Fritzsche und 

 Hasenbach zuN 2 3 annehmen. Verf. aber bezweifelt diese Auffassung. 

 Die nach deren Methode erhaltene blaue Flüssigheit besitzt keine 

 Eigenschaft eines Säure -Anhydrids, sie sinkt bei niederer Tempera- 

 tur zu Boden, ohne irgend einen Einfluss auf das Wasser, zersetzt 

 sich schon bei gelindem Erwärmen in Stickoxyd und Untersalpeter - 

 .säure. In stark abgekühltem Wasser löst sich diese Verbindung mit 

 blauer Farbe auf, aber dabei bildet sich kein Saurehydrat, vielmehr 

 scheint eine einfache Lösung statt zu finden , wofür auch die blaue 

 Farbe spricht. Als Verf. mit der blauen Flüssigkeit von Fritzsche 

 fein vertheiltes Silber zusammenbrachte, erhielt er bei 0° Rückstand, 

 aus dem kochendes Wasser Silbernitrit auszog, was nicht auf Säure- 

 Anhydride passt. Alle Erscheinungen, die bis jetzt bei der Bildung 

 und den Umsetzungen der Oxydationsstufen des Stickstoffs unter 

 einander mit Wasser und mit Metalloxyden beobachtet wurden, lassen 

 Sich gut erklären, wenn man das Atomcomplcx N0 2 consequent als 

 einwerthiges Element wirken lässt und ihm ein ähnliches Verhalten 

 zugesteht, wie es Chlor, Brom, Jod zeigen. N0 2 vereinigt sich mit 

 organischen Radicalen zu Nitronverbindungen, geht auch mit Metallen 

 analoge Verbindungen ein, dies sind die Nitrite. Dieselben sind nicht 

 vom Typus Wasser, sondern vom Typus Wasserstoff abzuleiten. Die 



TSTO I 



rationelle Formel der salpetrigsauren Salze ist nicht M j 0, sondern 



MO c 



, analog den Verbindungen 



Ol 



M 



Br 

 M 



J H 

 ' M ' II 



zu schreiben. 



1V1 ' '*> , ~ Jtt | Ä JH. | ** 



Wird Chlor in eine wässrige Lösung von Aetzkaii geleitet , so ent- 



und Kaliumhypochlorid 



0, beim Einleiten von Untersalpetersäure in eine wässrige Kali- 



K 



steht ein Gemenge von Kaliumchlorid C1 



K 



Cl 



K 



4- K 



+ NO« 



0. 



lösung bildet sich ganz analog ein Gemenge von NOg 



Chlor, Brom, Jod verwandeln sich in wässriger Lösung bei Lichtein- 

 wirkung in Wasserstoffsäure; Chlor- und Bromwasserstoffsäure sind 

 in wässeriger Lösung an der Luft beständig, Jodwasserstoffsäure 

 aber zersetzt sich durch Einwirkung des Sauerstoffs an der Luft 

 unter Abscheidung von Jod. Noch grösser ist die Zersetzbarkeit 

 von N0 2 und kann die Nitrowasserstoffsäure unter gewöhnlichen Um- 

 ständen gar nicht bestehen. Den Vorgang bei der Zersetzung der 

 Untersalpetersäure durch Wasser macht Fritzsche durch die Glei- 

 chung 2N0 4 -f- 5H0 =s= HONO5 + 4HO -f N0 3 anschaulich und schreibt 



