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quelque chose de semblable dans ce qu’ils ont de plus 
contraire. 
Donnons un exemple, non pour les chimistes qui le con- 
noïssent aussi bien que moi, mais pour ceux qui n’ont de la 
chimie qu’une idée générale. 
Veut-on séparer le sulfate de soude, du sulfate de chaux 
qui se rencontre souvent ensemble dans la nature ? on em- 
ploiera de l’eau froide, fondé sur la différence de solubilité 
de ces deux sels; mais quelque petite que soit la quantité 
d’eau employée pour dissoudre le sulfate de soude, elle dis- 
soudra aussi une masse proportionnelle de sulfate “ chaux, 
et même plus grande que s’il étoit seul, parce que la pré- 
sence du sulfate de soude le rend plus soluble. 
L'on peut, il est vrai, décomposer le sulfate de chaux 
par l’oxalate d'ammoniaque, recueillir l’oxalate de chaux, le 
chauffer pour en obtenir la chaux, et larecombiner à d'acide 
sulfurique; ensuite évaporer la liqueur et chauffer le résidu 
pour volatiliser le sulfate nd et obtenir le sulfate 
_ de soude isolé. 
Mais il reste constammentune petite quantité d’oxalate de 
chaux.en solution, et la calcination volatilise quelques atômes 
de sulfate: de soude, si elle est portée assez loin pour qu’il 
ne reste pas de sulfate d’ammoniaque. 
Certes, ni l'une ni l’autre de ces méthodes n’est rigou- 
reuse , et cependant l'exemple que j'ai pris est um dés plus 
simples et-des plus favorables à l’exactitude où peut aller la 
chimie. 
Ce que je disici à l'égard de l’eau et à la différence de 
solubilité des corps qu'on expose à son action, est appli- 
