72 ANALYSE 
30. L’infusion de galles y développe à l'instant une cou- 
leur bleue qui annonce que le fer s’y trouve à l’état de pé- 
roxide , et conséquemment qu'il n’est pas uni à l’acide car- 
bonique ; 
4°. L’hydrochlorate de baryte y forme un précipité très- 
abondant ; : 
5o, Il en est de même de l’oxalate d’ammoniaque, ce 
qui prouve que l’eau contient beaucoup de sulfate de 
chaux; 
6°. Le nitrate d'argent y détermine aussi un précipité 
assez abondant; il y a donc dans cette eau des muriates ou au 
moins de l’acide hydrochlorique ; 
7°. L’ammoniaque y fait naître un précipité blanc, jau- 
nâtre , léger et floconneux; 
80. La potasse occasionne le même effet, mais d’une ma- 
nière plus marquée ; 
9°. La dissolution d’or n’en éprouve aucun changement, 
ce qui prouve de nouveau que le fer y est à l'état de 
péroxide. 
Ces épreuves préliminaires nous montrent déjà que l'eau 
dont il s’agit contient de l’acide sulfurique et de l'acide mu- 
riatique, de la chaux et de l’oxide de fer. 
L'existence des deux acidesnous rend incertaine la nature 
de celui qui donne de l'acidité à l'eau; mais les probabilités 
doivent nous faire penser que c’est l’acide hydrochlorique. 
La couleur _blanchâtre du précipité formé par l’'ammonia- 
que ( n°. 7), indique que ce n’est pas du fer pur; l’on verra 
par la suite que c’est un mélange de magnésie, de chaux, 
d’alumine et d’oxide de fer. 
