74 | ANALYSE 
La présence de la chaux dans ce précipité , attira mon at- 
tention ; l’'ammoniaque ne pouvant par elle-même précipiter 
cette substance ,je soupconnai que l’alumine et même l’oxide 
de fer pouvoient avoir contribué à cette précipitation; ce- 
pendant ayant constamment trouvé la chaux et même la ma- 
gnésie unie à l'acide carbonique, je pensai que ce dernier se 
trouveroit dans l’eau minérale, et que telle étoit la cause de 
l'effet observé. L’on s’imaginera bien que pendant la préci- 
pitation de l’eau par l’ammoniaque, j'ai eu la précaution de 
préserver le mélange du contact de l’air, et que j’ai examiné 
la matière immédiatement après qu’elle fut séparée du 
liquide. 
Quant à la présence de lamagnésie, je n’ai point été surpris 
de la trouver dans ce précipité, car quoique l’eau minérale 
soit acide, l’alumine qui l'accompagne doit nécessairement 
déterminer la précipitation d’une partie de cette sub- 
stance. 
Après avoir séparé l’alumine, comme nous l'avons dit plus. 
haut , nous avons traité le reste du précipité par l’acide sul-_ 
furique, en excès, et nous avons chauffé au rouge obscur jus- 
qu'à ce qu'il ne se dégaget plus de vapeurs , et enfin nous 
avons lessivé le mélange à l’eau bouillante; par ce moyen 
l’oxide de fer a été éliminé , il pesoit quatre ceritigrammes *. 
La quantité de chaux précipitée conjointement avec l’alu- 
wine , le fer et la magnésie, dans l'opération dont nous avons 
parlé , étoit de deux centigrammes: ce qui représente cinq 
eentigrammes de sulfate de chaux; celle de la magnésie étoit 
d’un centigramme; d’où il suit que deux centigrammes et À 
de sulfate de magnésie ont été décomposés. 
