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voit en totalité dans l’acide sulfurique, et sa dissolution éva- 
porée a formé un sel entièrement semblable au sulfate de 
magnésie ordinaire. 
Ensuite, nous avons fait évaporer la liqueur de laquelle la 
magnésie ‘avoit été précipitée par le moyen de l’eau de chaux, 
le résidu sec a été traité avec huit à dix parties d’eau froide 
afin de dissoudre le sulfate de soude et d'attaquer le moins 
possible de sulfate de chaux formé par l'opération ci-dessus. 
La liqueur contenant le sulfate de soude évaporée à sic- 
cité a fourni, en effet , un sel pesant douze centigrammes et 
qui avoit toutes les propriétés du sulfate de soude. Il conte- 
noit cependant des traces de sulfate de chaux. Nous avons 
reconnu dans ce sel des quantités notables d’acide muriatique 
et de potasse ; ainsi il seroit composé de sulfate de soude qui 
en fait la plus grande partie , de sulfate de potasse et de mv 
riate de soude; car je crois so est ainsi qpe les acides sul- 
furique et mariatique doivent s'arranger à l'égard des deux 
alcalis dont nous venons de parler. 
Évaporation de l’eau minérale et phénomènes qu’elle 
présente pendant cette opération. 
Après avoir analysé cetté eau par les réactifs, ainsi qu'it 
a été dit au chapitre précédent, nous en avons évaporé 
six litres dans un vase de platine à une douce chaleur, en 
notant les phénomènes à mesure qu’ils se présentoient. 
: Pendant les : progrès de l'évaporation, elle n'a pas tardé à 
présenter à sa surface une pellicule blanche jaunâtre qui a 
augmenté successivement , et a fini par troubler le liquide et 
