84 ANALYSE 
Le protosulfate de fer étant composé d’à peu près parties 
égales d’acide et de base, il est évident que la composition 
de la partie dissoute par l’eau doit être dans des rapports 
inverses; ainsi le sel insoluble étant formé de 4 parties d’oxide 
et d’une d'acide, l’autre doit contenir environ 4 parties d’a- 
cide et une de base. Ayant trouvé dans six litres d’eau miné- 
rale 26 centigrammes de péroxide de fer, il faut donc y ajou- 
ter quatre fois autant d’acide sulfurique, c’est-à-dire 1 gramme 
4 centigrammes pour en faire un persulfate soluble, mais nous - 
n'avons que 351 millièmes d’acide sulfurique à disposer; il 
en faudroit encore 689. 
Il faut maintenant trouver l'acide qui étoit uni aux 315 mil- 
ligrammes d’alumine que nous avons séparés de l’eau. 
Pour cela nous sommes forcé d’avoir recours à l’acide 
muriatique dont la quantité, estimée par le chlorure d’ar- 
gent produit dans une de nos expériences, s'élève à 900 
milligrammes pour 6 litres d’eau ; d’après la composition de 
l'alun, il paroït que l’alumine se combine à deux fois et demi 
son poids d'acide pour former le sursulfate simple, d’où il. 
s’ensuivroit que 315 milligrammes d’alumine exigeroit 787 d’a- 
cide. En supposant que l'acide muriatique püt saturer au- 
tant d’alumine que l'acide muriatique, il resteroit 123 milli- 
grammes de cet acide que l’on pourroit reporter sur l’oxide de 
fer ; mais cette quantité ne peut pas équivaloir à 689 d’acide 
sulfurique qu'il faudroit pour mettre ce métal à l’état de 
bipersulfate. Il résulte de là, ou que nous avons perdu quel- 
ques parties d'acide, ou que nous avons élevé trop haut 
la quantité des bases existantes dans l'eau minérale : cette 
dernière supposition nous paroît plus probable. Il est encore 
