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III. DES COMBINAISOKTS NATUREIXES BU SOUFRE. 



Après avoir èludié le soufre à l'état natif, nous devons 

 pour compléter riïîsloîrc naturelle de ce corps, décrire les 

 combinaisons diverses dans lesquelles il entre et que nous 

 découvrons d<ans la nature. Ces combinaisons sont assez noin- 

 breuses , nous les diviserons en deux ordres , celles qu'il forme 

 avec les métalloïdes et avec les substances métalliques , soit 



seul , soit combiné avec l'oxigène. 



Le premier ordre de ces combinaisons, comprend celles qu'il 

 contracte avec les métalloïdes : et premièrement avec Toxigène 

 d'où résultent l'acide sulfureux et l'acide sulfurique, les deux 

 seuls acides du soufre qui se présentent dans la nature; 

 secondement, avec l'hydrogène, combinaison qui donne lieu 



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à l'acide hydro-sulfurique ou hydrogène sulfuré; troisième- 

 ment , avec le sélénium , en considérant ce corps comme un 

 métalloïde, ainsi que le suppose M- Gay-Lussac , contraire- 

 ment à l'opinion de M- Berzelius. Il en résulte toujours un 

 sulfure de sélénium. 



Enfin , le soufre associé avec l'oxîgène et à l'état d'acide 

 sulfurique se combine aussi avec une base composée de deux 

 métalloides , l'hydrogène et l'azote , et forme ainsi le sulfate 

 d'ammoniaque qui est assez répandu dans la nature. Nous 

 décrirons cet ordre de combinaison, lorsque nous parlerons 

 des sulfates naturels, et nous en ferons de même de certai- 

 nes combinaisons à double acide, qui ont les uns la même 



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base et les autres des bases différentes, combinaisons nom- 

 mèes sulfo-carbonatées par plusieurs minéralogistes. Ces 

 combinaisons n'ont du reste rien de commun avec les sulfo- 

 carbonates des chimistes, particulièrement de Berzelius, qui 

 sont des sulfo-sels. 



Le second ordre des combinaisons naturelles du soufre se 



rapporte à celles qu'il contracte en s'assoclant directement 



