©84 RÉUNION BIOLOGIQUE DE LILLE (54) 



ainsi neutralisée, diminue rapidement. Par exemple, avec une 

 solution de chlorure de sodium à 80 gr. par litre, nous avons^ 

 trouvé que le i" centigr. perdait les 9/10^ de son action abais- 

 sante, soit 0,9 = 0,9 ; le a" centigr. perdait les 65/ 100® de sor^ 

 action abaissante, soit 0,66 = 0,9* ; le 3^ centigr. perdait les^ 

 38/ 100* de son action abaissante, soit 0,38 = 0,9® ; le k^ centigr. 

 perdait les 18/100* de son action abaissante, soit 0,18 = 0,9^® ; 

 le 5* centigr. perdait les 7/100* de son action abaissante, soit 

 0,07 =0,9^^*. Après quoi, cette influence s'annule pratiquement. 

 La quantité de glycocholate, masquée par la présence du chlo- 

 rure de sodium à un taux donné, se traduit donc, en fonction du 

 taux du sel biliaire, par la série : 



Celte action du chlorure de sodium, que nous pourrions ap- 

 peler neutralisante, se fait sentir d'une façon évidente pour de 

 faibles concentrations de sel biliaire, mais s'épuise rapidement 

 lorsque cette concentration augmente, car h étant plus petit que 

 I, h^^ tend rapidement vers o. La courbe obtenue suit alors la 

 courbe logarithmique typique et se conforme à notre loi. Il est. 

 facile de s'en rendre compte sur la figure jointe à notre note pré- 

 cédente. Mais, du fait de ces deux actions secondaires du chlo- 

 rure de sodium (sur la tension superficielle de l'eau, d'une part, 

 et sur le glycocholate de soude, d'autre part), cette courbe loga- 

 rithmique ne part pas de l'origine. Elle part d'un point de l'axe 

 des X dont l'abcisse vaut justement la somme des quantités de 

 glycocholate ainsi neutralisées et de celles utilisées pour com- 

 penser l'élévation de tension due au chlorure de sodium 2 /^^^-f-e 



Dans l'eau salée à 80 gr. par litre 2 hï^ + e=25 milligrammes, 

 sa valeur est fonction du taux du sel marin ; elle ne lui est pas 

 proportionnelle. Nous n'avons pas dégagé la loi de ses variations 

 dont l'expression paraît difficile à traduire sous une forme 

 simple. Pour les concentrations salines relativement faibles, qui 

 intéressent plus particulièrement le biologiste et qui ont surtout 

 attiré notre attention, il nous suffit d'indiquer que l'influence de 

 ces actions secondaires du chlorure de sodium est minime. Les 

 quelques chiffres suivants permettent d'apprécier son ordre de- 

 grandeur : 



"*OUV 



NaCl 



à 5 



gr 



par 



litre 



V 7l,ï2 



+ e 



= ■?'. 



niillipr 



. par litre 



» 



» 



10 







» 



» 





8 



» 



» 



» 



)) 



t5 







» 



» 





10 



» 



» 



1) 



» 



20 







)) 



)) 





12 



)) 



» 



C'esl-à-dire que l'erreur que l'on commellrait en négligeant' 

 ces actions secondaires ne serait pas, dans la pratique, supé- 

 rieure à 12 milligrammes de glycocholate de soude par litre. 



