490 RÉUNION BIOLOGIQUE DE BORDEAUX 



il est impossible, par cet unique moyen, de connaître la part qui 

 revient, dans le produit distillé, à l'acétone préexistante ou à son géné- 

 rateur l'acide diacétique. 



Ce point établi, non plus pour des recherches au lit du malade où, à 

 rencontre de la réaction de Légal, elle est inapplicable, mais au laboratoire, 

 la distillation d'une urine, dans l'acidose, permet la diagnose certaine et 

 le dosage facile de Facétone totale (libre et potentielle dans l'acide dia- 

 cétique) ; elle est donc le complément obligatoire, pour une étude 

 rigoureuse, de l'essai chimique rapide. Il importe, toutefois, de faire 

 quelques observations à son sujet. 



Malgré sa grande volatilité, l'acétone diluée dans l'eau aux doses où 

 elle peut se trouver dans l'urine ne passe pas entièrement dans les pre- 

 mières portions distillées. Si l'on fraclionne les distillats, on constate 

 que le premier quart (25 centimètres cubes sur 100 centimètres cubes 

 distillés avec ou sans addition d'acide) contient très régulièrement de 

 88 à 89 p. 100 de l'acétone totale. Les fractions plus faibles sont plus 

 irrégulièrement composées, suivant les conditions de la distillation, 

 bien qu'on puisse dire que le premier dixième renferme, environ, les 

 trois quarts de l'acétone totale. Il sera donc plus avantageux, pour 

 l'essai qualitatif, d'opérer sur le premier dixième distillé (pourcentage 

 plus élevé du liquide, en acétone] et sur le premier quart pour le dosage 

 (plus grande constance du rapport avec l'acétone totale). 



Pour la recherche qualitative, 100 centimètres cuhes d'urine, additionnée 

 de c. c. 5 de SO'H^, seront, par suite, placés dans un ballon d'environ 1 litre 

 et distillés au réfrigérant ordinaire à la vitesse de 1 c. c. 5 à 2 centimètres 

 cubes par minute. Sur le premier dixième recueilli, on essaiera la réaciion 

 para-nitro-hydrazinique ou celle de Penzoldt, rappelées par MM. Porcher et 

 Hervieux dans leur note (1); ou encore celle, peut-être la plus sensible de 

 toutes, que nous avons autrefois publiée (2), et qui permet de reconnaître 

 jusqu'à 1/100 de milligramme d'acétone dans 2 centimètres cubes de liquide. 



On mélange pour cela, dans un tube à essai, 2 centimètres cubes de dis- 

 tillât avec 2 centimètres cubes de sulfate de mercure acide (HgO, 5 grammes;' 

 SO*H*, 20 centimètres cubes; eau, 100 centimètres cubes) ; on porte au bain d'eau 

 bouillante et, au bout d'un temps qui n'est jamais inférieur à 45 secondes, 

 mais qui peut atteindre plusieurs minutes pour les très grandes dilutions, un 

 trouble ou un précipité blanc se produisent brusquement par suite de la for- 

 mation d'une combinaison mercurique et caractérisent l'acétone. 



Pour le dosage, on opérera comme plus haut, mais en recueillant 23 centi- 

 mètres cubes de liquide qu'on traitera par l'iode N/10, comme nous l'avons 

 déjà indiqué dans une publication antérieure (3) et d'après une technique qui 

 nous a toujours fourni les résultats les meilleurs. 



(Ij Comptes rendus de la Société de Biologie, numéro du 24 décembre 1909, 

 p. 791. 



(2) Annales de Chimie et de Physique, 1899, 7« série, t. XVIII, et Conférences 

 dé là Soe.chim. Bulletin, 1902, p. VIII. 

 ' (3) Bull. Soc. de Pharin. de Bordeaux, 1907, p. 163. 



