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successives de MM. Piot et Delahaye, C. Fleig, Maillard et Danlos ont 
montré que cette question intéressait à la fois le médecin et le physio- 
logiste. 
Au début de nos recherches, effectuées dans le service et le laboratoire 
de M. le D' Tapret, nous avions expérimenté les solutions ou combinai- 
sons huileuses et les avions rapidement abandonnées en raison de leurs 
dangers. C'est alors que nous avons imaginé la glycérine au soufre qui 
fut le sujet de notre dernière note. 
Depuis, nous avons repris l’élude de la question, en étudiant de façon 
plus précise la solubilité du soufre dans la glycérine. Ce que nous 
injections n'était en somme que du soufre précipité en suspension dans 
l’eau et la glycérine; notre but était d'obtenir une solution véritable. 
Ainsi nous sommes arrivé à préparer, en partant simplement du 
soufre, de l’eau et de la glycérine, deux variétés de solution : 1° une 
solution vraie; 2° un mélange colloïdal. 
La solulion vraie, limpide, de couleur jaune plus ou moins foncée, est 
absolument neutre au papier de tournesol ; l'alcool ne donne avec ce 
liquide aucun précipité. Nous disons qu'il s'agit d'une solution vraie, 
car l’éther ou le sulfure de carbone, agités en sa présence, se colorent 
en jaune, tandis que la solution première se décolore. 
Le mélange colloïdal est un mélange homogène, de couleur jaune clair, 
traversant les filtres; les plus forts grossissements du microscope ordi-. 
naire ne permettent d’apercevoir dans ce liquide aucune particule 
solide en suspension. Ce mélange est instable : la chaleur le détruit au 
bout de quelques minutes d'ébullition et transforme tout le soufre 
colloïdal en soufre précipité; celui-ci se rassemble au fond du tube, le 
liquide s’éclaircit et devient identique à la solution vraie dont nous 
avons parlé tout à l'heure. 
Il est aisé de conclure : notre solution colloïdale est à la fois une 
solution vraie et un mélange colloïdal. 
L'ébullition n’est d’ailleurs pas nécessaire pour détruire cet état 
colloïdal du soufre; au bout de quelques jours, spontanément, le 
mélange s’éclaircit et le soufre se précipite. Ce n’est que par certains 
artifices de préparation que nous avons pu obtenir une stabilité plus 
grande. 
Il était intéressant de doser dans chacune de nos deux préparations 
les quantités de soufre qu'elles pouvaient contenir. Voici le résumé des 
analyses que M. Desrnoulières, chef du laboratoire de notre maitre, M. le 
professeur Gaucher, a eu la grande obligeance de faire : 
Dans la première préparation, la proportion de soufre maintenue en 
solution vraie grâce à la glycérine est très faible; elle serait voisine de 
3 centigrammes par litre. 
Dans la deuxième préparation, l’analyse révèle l'existence de 197 mil- 
lHigrammes de soufre pour 1.000 centimètres cubes de liqueur. Si nous 
