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SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 
ment celui-ci contient un soufre extrèmement divisé. Il suffit de le 
diluer convenablement d’eau salée pour l'utiliser en injection. — Le 
soufre mis en liberté par l’action de H°S (gazeux ou dissous) sur une 
solulion de SO se présente encore, après ébullition du mélange, dans 
un état de division remarquable ; il est très propre à l'injection intra- 
veineuse. 
Dans les réactions que nous venons d'indiquer, il se fait aussi du 
soufre colloïdal, en particulier au début de ces réactions, mais il ne 
tarde pas à se trouver mélangé de soufre insoluble. Il en est de même 
pour la précipitation de l’hyposulfite par le soufre en milieu silicaté. 
Sous quelle forme passe le soufre ajouté directement (non à l’état nais- 
sant) à de la glycérine? À froid il peut s’en dissoudre une infime 
quantité. À chaud, le liquide obtenu serait, d’après M. Louis Bory, un 
mélange de soufre colloïdal, que l’auteur propose pour l’utilisation 
thérapeutique (séance du 25 janvier 1908). 
La technique de préparation est la suivante : « On projette dans de la gly- 
cérine, en ébullition depuis 2 à 3 minutes, une certaine quantité de soufre 
précipité (5 à 10 gr. pour 150 de glycérine); on prolonge l’ébullition, en agi- 
tant constamment, jusqu'à ce que la liqueur soit devenue jaune verdûtre. 
Filtrer bouillant. Verser dans deux fois son volume d’eau distillée et bouillie. 
Filtrer après refroidissement. On obtient ainsi un mélange colloïdal, stérile et 
injectable. » Ce mélange contiendrait « 197 milligr. de soufre pour 1.000 cc. 
de liqueur », dont « 16 centigr. de soufre à l’état colloïdal » et « 3 centigr. » 
environ de soufre maintenu en solution vraie grâce à la glycérine. 
Peut-on réellement donner ce mélange comme une « préparation colloïdale 
de soufre »? IL est facile de démontrer qu'il contient comme produits sulfurés 
autre chose que du soufre colloïdal et du soufre dissous. Si l’on compare l’action . 
exercée sur lui par divers dissolvants, tels que le sulfure de carbone, la 
benzine, le chloroforme, le toluène, le xylol, l'éther, à l’action que ceux-ci 
exercent sur des préparations de soufre indubitablement colloïdales ou surdes 
émulsions de soufre insoluble très finement divisé, on constate que ces deux 
sortes de mélanges ne colorent que très peu ou pas les dissolvants, tandis 
que celui de M. Bory (dilué ou non) les teinte fortement en jaune et se 
décolore lui-même plus ou moins complètement. Nous avons fait celte compa- 
raison en utilisant le soufre précipité au sein d’une solution d’hyposulfite de 
soude par HCI et le soufre colloïdal produit de la même facon en milieu 
gélatiné ou, comme nous le verrons, par action directe de H?S sur SO? en 
milieux divers: or, dans le cas du soufre insoluble, les dissolvants ne 
prennent qu’une faible teinte jaune päle et, dans le cas des soufres vraiment 
colloïdaux, ils restent incolores. Les diverses préparations utilisées étaient 
cependant beaucoup plus riches en soufre colloïdal ou insoluble que celle de 
M. Bory en soufre total. La nature des composés soufrés qui, dans le mélange 
en question, colorent les dissolvants, est évidemment complexe. L'’odeur du 
liquide fait penser à des mercaptans : des fonctions sulfurées de cet ordre 
(mercaptan allylique, par exemple) interviennent certainement, ainsi que 
