(3 E. Wilke und 0. Meyerliof: 



dieser selbst andeutete^), in einer Zelle mit polarisierbaren Metall- 

 elektroden experimentell verwirklicht werden. In diesem Fall könnte 

 man die Elektroden als das für den Elektrolyten undurchlässige 

 „Lösungsmittel" ansehen. Die Konzentration der Ionen erreicht an 

 einer Elektrode, die durch einen Wechselstrom polarisiert, „gereizt" 

 wird, im Mittel einen bestimmten Betrag, dessen Grösse durch das 

 Quadratwurzelgesetz gegeben wäre. Diese lonenkonzentration an 

 der Elektrodengrenze würde aber durch das Potential der Elektrode 

 gemessen werden können. 



Bislang war eine Überlegung in diesem Sinne zur Prüfung des 

 „Quadratwurzelgesetzes" noch nicht bestimmter geführt worden. 

 Ähnlich hatte L a p i c q u e einen Polarisationsstrom gemessen , der 

 durch kurze konstante Ströme in einer galvanischen Kette erzeugt 

 wurde, die ein durch zwei tierische Membranen verschlossenes mit 

 normal CaClg gefülltes Zwischenrohr zwischen Na-Phosphatlösung 

 enthielt^). Auch hier hatte zur Erzeugung eines Polarisationsstroms 

 von bestimmter Stärke für den Primärstrom annähernd die Beziehung 

 i yt = konst. gegolten, was Lapicque indes selbst nicht angibt. 



Die Messung des mittleren Potentials einer Elektrode unter dem 

 Einfluss von Wechselströmen ist bisher nur in einer Arbeit von Gundry 

 bestimmt worden^). 



Er Hess zwischen verschieden grossen Hg - Elektroden in mit 

 Hg-Salz gesättigten Lösungen verschiedener Salze einen Wechselstrom 

 hindurchgehen und hob die so entstandene Potentialdiiferenz zwischen 

 den Elektroden durch einen entgegengerichteten Gleichstrom auf. 

 Seine Versuchsanordnung diente jedoch nicht der Prüfung des 

 Quadratwurzelgesetzes, und ergab infolge verschiedener Komplika- 

 tionen auch nicht die durch dieses geforderte Beziehung zwischen 

 Wechselzahl und Stromstärke. 



Prinzipiell müsste die Realisierung des Quadratwurzelgesetzes 

 auch mit umkehrbaren Elektroden gelingen, indem die Veränderung 

 des Potentials nach der N ernst' sehen Formel der galvanischen 

 Ketten der Veränderung des log. der lonenkonzentration proportional 



1) Zeitschr. f. Elektrochemie Bd. 10 S. 668. 



2) Compt, rend. de la Soc. de Biol., 6. Juli 1907. Journ. de Physiol. 

 vol. 6 p. 620. (Juli 1907.) 



3) Zeitschr. f. physik. Chemie Bd. 53 S. 177. 1905. 



