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von einem gewöhnlichen Elektrolyten trennt. Unter anderem er- 

 örtert Donnan folgenden Fall: Auf der einen Seite der Membran 

 — der Seite 2 — befinde sich etwa KCl in der Konzentration c 2 , 

 auf der anderen — Seite 1 — ein Elektrolyt MB mit dem Metall 

 M als Kation und dem nicht dialysierenden Radikal B, also z. B. 

 Eiweiss, als Anion, in der Konzentration c x . Das Diffusionsgleich- 

 gewicht ist dann — vollständige Dissoziation und gleiche Lösungs- 

 volumina auf beiden Seiten der Membran vorausgesetzt — nach 

 Donnan definiert durch die Gleichung: 



[M+], [K+] t [C1-], ^_H = 



[M+f 2 ~ - [K+l ' " [Ol-], ■ c 2 



Darin bedeuten die in eckige Klammern eingeschlossenen Zeichen 

 die Konzentrationen der Ionen in den Lösungen 1 und 2, nachdem 

 der Diffusionsausgleich zustande gekommen ist. Daraus folgt, dass, 

 „wenn zu einer Seite einer Membran eine elektrolytisch dissoziierte 

 Substanz mit nicht dialysierbarem Anion in genügend grosser, rela- 

 tiver Konzentration vorhanden ist, sie das Kation eines zweiten, ganz 

 verschiedenen (und sonst völlig dialysierbaren) Elektrolyten scheinbar 

 stark , anziehen', das Anion desselben in gleichem Maasse scheinbar 

 , vertreiben' wird". Denn setzen wir z. B. c 2 = 10, c 2 = 1, so ist 

 r = 11, wir haben dann also: 





] 



Konzentration 





ursprünglich : 



nach dem Ausgleich : 



10 B 



1 Cl 



10 B 



— 



10 M 



1 K 



9,17 M 



0,83 M 



(i) 



(2) 



0,917 K 



0,083 K 





0,083 Cl 



0,917 Cl 







(1) 



(2) 



K muss also von der Lösung mit nicht dialysierfähigem Anion so- 

 zusagen angesogen, Cl abgestossen werden. Diese thermodynamischen 

 Schlussfolgerungen sind experimentell durch Donnan und Harris 1 ) 

 und durch Bayliss 2 ) an Systemen mit Kongorot als Kolloid veri- 

 fiziert worden. 



Es ist nun sehr wohl möglich, dass diese Erscheinungen so, wie 

 Donnan meint, einmal für die Physiologie eine grosse Bedeutung 

 gewinnen können. Dass sie aber gerade für den speziellen Fall, für 



1) Donnan und Harris, Transact. of the Chemical Soc. vol.99 p. 1554. 1911. 



2) Bayliss, Proc. ofthe Royal Soc. of London. Ser. ß. vol. 84 p. 229. 1912. 



