über die Kräfte, welche die Austrittsgeschwiadigkeit lösl. Kolloide etc. 533 



in welcher die Konstanten K^, K^, Zg je nach der entsprechenden 

 Formel berechnet wurden, nämlich nach den Formeln: 



loff 



ÖIO J\-\t 



a — X 



(für die monomolekulare Reaktions- und die Lösungsgeschwindigkeit) 



a — X 

 (für die bimolekulare Reaktionsgeschwindigkeit) 



it: = Z3^ 0.218 



(für die Kapillaritätswirkung unter Einsetzung des nach obigen 



Untersuchungen gefundenen Wertes für m), 



wobei für a (= die Maximalkonzentration der absorbierten Säure) der 



Wert 87.4 gesetzt worden ist, welcher, wie eine Nachprüfung der 



obigen experimentellen Ergebnisse zeigt, ungefähr der richtige sein 



dürfte: 



Tabelle 2. 



Zeit in Minuten 



K, 



K, 



K, 



15 



0,0165 



0,0510 



19,6 



45 



0,0057 



0,0179 



15,9 



90 



0,0044 



0,0152 



18,2 



180 



0,0042 



0,0130 



21,6 ' 



360 



0,0028 



0,0153 



20,4 



600 



0,0022 



0,0183 



19,2 



1440 



— 



— 



16,7 



Es zeigt sich, dass die einzigen Werte, welche annähernd konstant 

 bleiben, diejenigen von K^ sind. Die Werte der anderen Konstanten 

 fallen rasch ab, ein Zeichen, dass die negative Beschleunigung grösser 

 ist als diejenige, welche bei Vorgängen angetroffen wird, die von 

 chemischen oder osmotischen Kräften reguliert werden. 



Der umgekehrte Vorgang, nämlich die Extraktion der vom 

 Kasein absorbierten Säure durch Umrühren mit reinem destillierten 

 Wasser, unterliegt selbstverständlich den gleichen (kapillaren) Kräften 

 und zeigt die gleichen seitlichen Beziehungen. In der Tat haben die 

 von van Slyke und van Slyke gefundenen, diesen Vorgang dar- 

 stellenden Kurven genau dieselbe Gestalt als diejenigen, welche die 

 Säureabsorption repräsentieren. 



Nach van Slyke und van Slyke ist das endgültige Ver- 

 hältnis der vom Kasein zurückgehaltenen Säurekonzentration zu der 



Säurekonzentration im äusseren Lösungsmittel dasselbe, gleichgültig, 



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