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Weise aus Kohlensäure und Natriumchlorid freie Salzsäure ent- 

 stehen. 



Sind nun aber hierbei die Bedingungen für die Bildung der 

 Anionen von Carbaminosäuren gegeben, so würde zur Erzielung des 

 gleichen Effektes schon ein sehr viel geringerer Überschuss von 

 Kohlensäure genügen. Denn die Carbaminosäuren sind , wie von 

 Siegfried^) durch Leitfähigkeitsmessungen festgestellt wurde, viel 

 stärker dissoziiert als die Kohlensäure. Die Kohlensäure wird also 

 hierbei durch Verbindung mit neutralen oder amphoteren Körpern 

 zu einer viel stärkeren Säure, und die Bildung von Carbaminaten 

 muss demnach im Sinne der vorstehend skizzierten Theorie die 

 Entstehung der Salzsäure befördern^). 



Kann somit die Kenntnis der chemischen Vorgänge, welche sich 

 beim Zusammentreffen von organischen Amino- und Hydroxyl- 

 Verbindungen abspielen können, neue Gesichtspunkte für die Be- 

 urteilung biologischer Vorgänge liefern, so hat die Carbaminoreaktion 

 sich andererseits für die Eiweisschemie als eine wertvolle Bereicherung 

 der Methodik erwiesen. Von anderen Anwendungsmöglichkeiten ab- 

 gesehen, vermag die Reaktion z. B. einen gewissen Einblick in die 

 chemische Konstitution stickstoffhaltiger organischer Verbindungen 

 unbekannter Zusammensetzung zu eröffnen, indem sie Aufschluss 

 darüber gibt, welcher Teil des vorhandenen Stickstoffs als Amid- 

 stickstoff angesehen werden muss. Führt man nämlich die Reaktion 

 so aus, dass man die Lösung des Carbaminates, welche durch Ein- 

 leiten von Kohlensäure in die abgekühlte, kalkalkalische Lösung der 

 Aminoverbindung erhalten wurde, von dem abgeschiedenen Calcium- 

 carbonat abfiltriert und das Filtrat erhitzt, so zerfällt das carbamino- 

 saure Salz wieder in freie Aminosäure und unlösliches Calcium- 

 carbonat. Man muss dabei dafür sorgen, dass durch einen Über- 

 schuss an gelöstem Kalkhydrat die Flüssigkeit trotz des Freiwerdens 

 der Aminosäuren alkalisch bleibt. Man kann nun das abgeschiedene 

 Calciumcarbonat gewichtsanalytisch durch Absaugen im Goochtiegel 

 und den Stickstoff im Filtrat nach Kjeldahl bestimmen. Rechnet 

 man dann die dabei erhaltenen Werte auf molekulare Mengen um 

 — der Wert für das Calciumcarbonat muss hierfür durch das Mole- 

 kulargewicht desselben (100-1) dividiert werden, bei der Kjeldahl- 



1) M. Siegfried, Zeitschr. f. physiol. Chemie Bd. 56 S. 401. 1905. 



2) M. Siegfried, Ergebn. d. Physiol. IX. Jahrg. S. 348 ff. 



