952 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 



était faite une demi-heure après, en notant la température de l'eau et la 

 pression barométrique. 



Dans chaque opération, nous versions dans l'uréomètre un volume d'hypo- 

 bromite (formule Yvon) égal à celui de la prise d'essai ; pour les prises infé- 

 rieures à 5 ce, nous avons toujours fait agir un volume constant de 5 ce. 

 d'hypobromite. 



Aussitôt le mélange effectué, on le soumettait à trois reprises à une agita- 

 tion énergique, de manière à diviser finement le mercure. Un quart d'heure 

 après, l'uréomètre était porté sur l'éprouvetle à eau. 



Nous avons fait ainsi plus de 150 observations dans des conditions 

 variables de pression et de température avec des prises d'essai com- 

 prises entre 0,5 et 10 milligrammes. Les volumes gazeux dégagés ont 

 toujours été d'une constance remarquable. 



Ne pouvant reproduire ici tous nos chiffres, nous nous contenterons 

 d'exposer les résultats d'une série d'expériences qui offrent l'avantage 

 d'avoir été exécutées le même jour, à la même température et à la même 

 pression et qui est le reflet exact de l'ensemble de nos recherches. 



Dans le tableau suivant, les prises d'essai sont exprimées en milli- 

 grammes. V = le volume d'azote dégagé, observé à la température de 

 + 13 degrés et à la pression de 752 millimètres; V° = le volume précé- 

 dent ramené par le calcul à degré et à 760 millimètres. Le volume 

 théorique a été calculé en tenant compte, comme nous l'avons dit plus 

 haut, que notre solution renfermait 2,025 d'urée par litre au lieu de 

 2 grammes. Dans ces conditions, quand nous disons que notre prise 

 d'essai est de 10 milligrammes par exemple, elle est en réalité de 

 0,010125 et le chiffre théorique d'azote qui y correspond est de 3,75 ce. 

 au lieu de 3,71 ce, et ainsi de suite. 





Temp. 



= 1 



3 degrés 



H = 



752 millimètres. 





URÉE 



(milligr.) 



V 





Y< 





THÉORIE 



RENDEMENT 

 p. 100. 



10 » 



3 ce. 



9 



3 c.c. 



627 



3 c.c. 75 



96,7 



5 » 



2 ce. 







1 c.c. 



857 



1 c.c. 875 



99,0 



4 » 



1 ce. 



60 



1 c.c. 



487 



1 c.c. 50 



99,1 



2 » 



c.c. 



85 



c.c 



79 



c.c. 75 



105,0! 



1 » 



c.c. 



45 



c.c. 



418 



c.c. 375 



111,4!! 



0,5 



c.c. 



25 



c.c. 



232 



c.c. 1875 



123.6!! ! 



Il est évident que, pour obtenir de tels résultats, il a fallu qu'un gaz 

 étranger soit venu s'ajouter à l'azote provenant de la décomposition de 

 l'urée. C'est, en effet, ce qui se passe, et le gaz en question n'est autre 

 chose que de l'oxygène qui se forme toujours au sein des solutions 

 d'hypobromite, comme il s'en forme égalemant dans les solutions 

 d'hypochlorite, sous l'influence des radiations lumineuses. Ce fait bien 

 connu avait été signalé par Yvon dans sa première note sur le dosage 



