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Toutes les soudes décomposent le sel marin par l'acte de 

 leur végétation , et en rendent une des parties constituantes, 

 I'AlkaU, par leur incinération; mais ce sont principalement! 

 des soudes communes et cultivées qu'on le retire : pour cela 

 on les cultive dans les terrains salés du midi de la France et 

 des environs d'Alicante , en Espagne. Leur culture se borne 

 à en semer la graine , au printemps , sur un seul labour, et 

 à arracher les plantes lorsque la floraison est terminée. V. , 

 pour le surplus, l'art, suivant, (d.) 



SOUDE ou ALKALI MINÉRAL. C'est une des subs- 

 tances que la nature a le plus abondamment répandue et qui 

 est la base du sel commun ou sel de cuisine. La soude , con- 

 sidérée long-temps comme un corps simple de la classe des 

 alkalis , n'est plus maintenant qu'un corps composé, qu'un 

 sel à base métallique, ou l'oxyde d'un métal particulier qu'on 

 nomme sodium. La soude caustique est l'oxyde de ce métal , et 

 la soude ordinaire un sous-carbonate de sodium. 



Le sodium (natrium , Berz.) est solide à la température de 

 l'air , et se fait remarquer par son grand éclat métallique. Sa 

 couleur se rapproche de celle du plomb. Sa cassure est unie 

 et brillante. Il a presque la mollesse et la ductilité de la cire. 

 Sa pesanteur spécifique est de 0,972 à la température de i5°; 

 c'est donc, après le potassium, le plus léger des métaux connus. 

 Il entre en fusion à go° ; mais , à une très-haute température , 

 il se volatilise. Le gaz oxygène sec et l'airatmosphérique éga- 

 lement sec , n'ont aucune action sur lui; il n'en estjpas de 

 même à chaud: alors il en exerce une très-puissante, surtout 

 sur le gaz oxygène. Dans ce cas, une combustion des plus vives 

 a lieu à l'instant quele sodium est fondu, et il y a dégage- 

 ment de calorique et de lumière, avec production d'un oxyde 

 jaune de sodium. La combustion dans l'air est moins forte 

 que dans le gaz oxygène ; son activité est plus considérable 

 lorsqu'on renouvelle l'air plus souvent. Le sodium décompose 

 l'eau à froid, comme le potassium. Ces deux métaux ont seuls 

 cette propriété, ainsi que celle de décomposer le gaz oxyde 

 de carbone : il se produit , dans ce cas , des oxydes de sodium 

 ou de potassium. Ils décomposent également : i.° l'oxyde de 

 phosphore, et il en résulte un oxyde de sodium ou de potas- 

 sium ; 2. les oxydes d'azote , et il y a création de divers oxydes 

 de sodium ou de potassium. 



Le sodium a été découvert en 1807 par M. Davy. On Tob- 

 lient en traitant la soude ou l'hydrate de deutoxyde de so- 

 dium par le fer ou par la pile voltaïque. 



Le sodium, combiné avec le phosphore, donne un phos- 

 phurc formé de proportions indéterminées. Il est caustique, 

 terne , brun marron, facile à réduire en poussière et suscep- 



