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tible de passer a l'état de deuto-phosphale de sodium à une 

 température élevée, par l'action du gaz oxygène et de l'air. 

 Le sulfure de sodium est composé de soufre et de sodium 

 en proportion indéterminée. 11 est solide , terne , jaune ou 

 rougeâtre , moins fusible que le soufre et le sodium. Il ab- 

 sorbe lentement le gaz oxygène à la température ordinaire ; 

 mais, à cbaud, il l'absorbe rapidement et passe à l'état de 

 deuto-sulfite ou de deuto-sulfate ; il se comporte de même 

 avec l'air. 



Le sodium s'allie avec divers métaux , et ses alliages sont 

 peu différens de ceux du potassium, et généralement cassans, 

 tels que ceux-ci produits par : 



i.° Une partie de sodium et £5 de bismuth. 

 2.° Une partie de sodium et 27 d'arsenic. 

 3.° Une partie de sodium et 3i d'antimoine. 

 4-° Une partie de sodium €t de mercure. 

 5.° Une partie de potassium et 3o de sodium. 

 6.° Une partie de sodium et 3o d'étain. 

 7. Une partie de sodium et 32 de plomb. 

 8.° Une partie de sodium et 33 de zinc. 

 On ignore en quelles proportions U faut unir le fer et le 

 sodium pour obtenir un alliage ductile ou cassant. 



Le sodium, comme le potassium, réduit complètement 

 les oxydes métalliques proprement dits. 

 Il y a trois oxydes de sodium ; savoir : 

 i.° Le protoxyde , qui renferme moins d'oxygène que les 

 deux suivans. Il est blanc-gris, attire fortement l'humidité de 

 l'air , et se dessèche ensuite ; il est très-caustique , verdit for- 

 tement le sirop de violette, et participe aux autres propriétés 

 du protoxyde de. potassium. 



2. Le deutoxyde de sodium ou soude caustique contient 33,gg 

 d'oxygène. Il est blanc, très-caustique, plus pesant spécifi- 

 quement que le sodium ; il verdit fortement le sirop de vio- 

 lette , comme le précédent ; il attire facilement , à la tem- 

 pérature ordinaire , l'humidité de l'air, et se dessèche ensuite, 

 ce qui est aussi un des caractères quile distinguent du deuto- 

 xyde de potassium ; en se desséchant, il passe à l'état de car- 

 bonate et devient efflorescent. lise comporte avec l'oxygène, 

 l'air et les corps combustibles , de la même manière que 

 le deutoxyde de potasse. Cet oxyde est la soude qui sert de 

 base aux borates, carbonates, muriates et sulfates de soude, 

 tous sels solubles dans l'eau, qui se rencontrent natu- 

 rellement, et particulièrement le muriate. Uni aux corps 

 gras, il donne un savon solide ; avec trois fois son poids de 

 silice , il constitue le verre , et , dissous dans l'eau , il sert à 

 enlever les taches grasses de dessus le linge, ou à le lessiver. 



