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Tomando como punto de partida un peso de oxígeno igual á loo 

 unidades se formaron tablas de equivalentes simples y compuestos, 

 que fueron muy útiles en su época. 



Para abreviar las anotaciones se admitió, como expresión de cada 

 equivalente y como símbolo, las primeras letras del nombre cientí- 

 fico de los cuerpos á que pertenece, y los múltiples especiales a , 3 ? 

 Y , colocados como exponentes y los más generales in , m' , . . co- 

 locados como múltiples. 



Tabla de algunos equivalentes simples y compuestos compara- 

 dos al equivalente de oxígeno 



EQUIVALENTES SIMPLES 



EQUIVALENTES COMPUESTOS 



Nombre 



Símbolo 



Equivalente 



No??ibre 



Símbolo 



Equivalente 





O 

 H 

 C 



S 



loo 



12,5 



75 



200 



443.3° 



lOOO 



287,5 





HO 



c 



C02 



HS 

 H Cl 

 HBr 



Na Cl 



"2,5 

 175 



Hidrógeno 



Oxido de carbono.... 



Acido carbónico 



Acido sulfídrico 



Acido clorhídrico 



Acido bromídrico.... 

 Cloruro de sodio 





275 

 212,5 



Azufre 



Cloro 



Bromo 



Sodio 



Cl 

 Br 



Na 



455,8 

 1012,5 



743,3 



Examinando nuevamente la ecuación general (10) para seguirla 

 en las formas concretas que afectará en las varias clases de reac- 

 ciones definidas en el capítulo II se obtienen los siguientes resul- 

 tados : 



1° — Caso de una combinación 

 La fórmula general será para el caso más complicado : 

 7n ( i\A.. ) + m' ( ?:\A\.. )+.... = m ( Z\A... ) m' ( í".^'... ) ... + 



2.° — Caso de una sustitución 



La fórmula general será para el caso más complicado : 



m ( ^\A... ) m' ( ?:\A\.. ) + m" ( S"'.^"... ) + 



VI ( r:.A... ) m" ( l''\A ... ) + m' ( 0".^'... ) -\- .., 



