SÉANCE DU 26 JUILLliT 



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Nous donnons ici seulement les résultats pour la décomposition de Teau 

 oxygénée par les rayons ultravio-ets. 



Les tableaux suivants indiquent les vitesses de réaction de décompo- 



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sition de 1 eau oxygénée prise toujours à la concentration ^normale ; 



la vitesse de réaction dans la solution aqueuse pure est représentée 

 par 100. 



Vitesse : 100 





SOLUTIONS ACIDES R-SO^ 





SOL. ALCALINES NaOH 



n n n 



n 



n n n n 



n 



20" 



33 



20000 

 93 



10000 4000 2000 200 

 87 66 40 33 



20000 2000 200 

 60 20 



H-=0.i 



n 



^^'^^ 200Ô000 



n 



Cyanure de K ^^^^ 



Sublime ^QQQ,^ 



Vitesse : 100 



60 



33 



76 



On voit très nettement que de faibles quantités d'acide ou d'alcali 

 ralentissent la réaction; Falcalinité agit bienplus fortement que Tacidité 

 Les « poisons » tels que l'iode, le sublimé et le cyanure de potassium, 

 ralentissent très considérablement la réaction et cela à des doses infini- 

 tésimales, comparables à celles qui agissent dans les réactions des dias- 

 tases et des métaux colloïdaux. 



Il ressort donc cette conclusion que les poisons des diastases peuvent 

 agir non sur les ferments eux-mêmes, mais sur le corps qui est attaqué 

 par les ferments. C'est sur l'eau oxygénée que se produit l'action de 

 l'iode ou du sublimé et non sur le platine coUoïdfil ou la catalase, 

 comme on le pensait jusqu'ici. 



Ce résultat permet donc d'envisager dans un grand nombre de cas 

 l'action des coferments et celle des antiferments comme se produisant 

 sur le corps à transformer et non sur le ferment, de façon à rendre le 

 corps, soitapte à être attaqué par un catalysateur qui estleferment, soit 

 au contraire résistant à son action. C'est donc une orientation nouvelle 

 de la question. 



