SÉANCE DU 18 JUILLET 1053 



mêmes un type de l'état colloïdal. C'est aussi la base de la fabrication 

 industrielle des couleurs dites laquées dont le type est le minium fac- 

 tice produit en précipitant simultanément, à l'aide d'un sulfate soluble, 

 le sulfate de baryte et une matière colorante oxyazoïque au sein d'un 

 mélange de solutions de cette couleur et de chlorure de baryum. 



Ces précipités colorés, comme d'ailleurs ceux d'acide urique, ne 

 cèdent plus leur matière colorante à l'eau, mais seulement à des sol- 

 vants supérieurs, tels que l'alcool bouillant. 



L'acide urique se rangerait donc, par analogie, quant à ses propriétés 

 physiques, à côté des suspensions colloïdales de talc, de silice ou d'alu- 

 mine, mais tandis que ces dernières, dites suspensoïdes, prennent la 

 forme colloïdale par simple mélange à l'eau et adsorbent les matières 

 colorantes du fait même de la rencontre de leurs particules au sein du 

 liquide intergranulaire, l'acide urique aurait besoin, pour produire le 

 même phénomène, d'être mis, au préalable, dans un état de division ou 

 de dispersion voisin de l'état dissous, formant avec l'eau ce que l'on a 

 appelé un gel, c'est-à-dire un système colloïdal caractérisé par l'imbi- 

 bition de la phase solide par la phase liquide. 



Une telle solution d'acide urique mise en présence d'une solution de 

 matière colorante de nature également colloïdale, formerait, avec cette 

 dernière, un complexe qui, sous diverses influences dont la plus nette 

 est l'introduction d'ions H, serait détruit; la phase insoluble ainsi pro- 

 duite entraînant dans sa floculation la matière colorante adsorbée. 



Si l'on adopte cette théorie, l'acide urique devrait être considéré 

 comme susceptible d'exister sous deux états : d'une part, l'étal floculé et 

 stable tel que nous le connaissons à l'état cristallisé et sous lequel il est 

 incapable d'opérer la fixation des matières colorantes ; d'autre part, un 

 état métastable sous lequel on l'observerait, par exemple, dans l'urine 

 en solution apparemment sursaturée. 



Ces deux variétés doivent correspondre à deux états physiques 

 différents. 



Cette théorie permettrait d'expliquer certains faits énoncés par 

 Klemperer et par Lichtwitz, à savoir qu'il est possible de faire entrer et 

 de maintenir en solution beaucoup plus d'acide urique dans des solu- 

 tions colloïdales que dans un égal volume d'eau distillée à la même 

 température. 



Il est même permis de se demander si les divergences des coeffi- 

 cients de solubilité de l'acide urique dans l'eau, suivant les auteurs, ne 

 sont pas attribuables (action de l'alcali du "verre mise^ à part) à la pré- 

 sence éventuelle d'impuretés existant à l'état colloïdal dans l'eau dis- 

 tillée ou dans les échantillons d'acide urique employés. 



{Travail du Laboratoire de Pathologie interne et expérimentale 

 de la Faculté de Médecine de Lille : professeur Surmont). 



