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Mais, si les lois de l'osmose se déduisent d'autres lois physiques, 

 une difficulté subsiste pourtant : la pression osmolique devrait s'op- 

 poser à la pénétration du liquide pur dans la solution ; ox, c'est précisé- 

 ment le contraire qu'elle détermine. 

 Cette contradiction m'a suggéré les remarques suivantes : 

 Considérons, dans un osmomètre, une solution de n molécules- 

 gramme non dissociées d'un corps dans N molécules-gramme d'un 

 solvant, solution séparée du solvant pur par une membrane hémi- 

 parméable. D'après les lois de Raoult, les pressions de vapeur p eip' du 

 solvant pur et de la solution sont liées par la relation 



, p — p' n 



p N 



relation valable seulement pour les solutions étendues. 



Voyons néanmoins ce que donnerait cette formule pour n molécules 

 dissoutes dans n molécules du solvant : elle montre immédiatement 

 que p' serait nul. Dans ces conditions, le solvant n'émettrait plus de 

 vapeur; il se comporterait comme s'il était au zéro absolu de tempé- 

 rature, ou encore comme si son énergie cinétique était nulle. Autrement 

 dit, tout se passerait comme si chaque molécule dissoute neutralisait 

 l'énergie d'une molécule du solvant. 



Appliquons cette notion au cas général de n molécules dissoutes 

 dans N molécules du solvant : l^s n molécules dissoutes neutralisent 

 l'énergie de n molécules du solvant; l'énergie de ce dernier est dimi- 

 ■ nuée d'autant. 



Mais alors, de part et d'autre de la membrane hémiperméable, dans 

 notre osmomètre, l'énergie cinétique du solvant (lui seul importe, la 

 membrane étant imperméable au corps dissous) n'a pas la même valeur : 

 elle est plus forte du côté du solvant pur, plus faible du côté de la 

 solution. Ces deux fluides, solvant pur et solvant de la solution, qui 

 ont tendance à diffuser l'un vers l'autre proportionnellement à leur 

 énergie, diffusent donc avec des intensités inégales : pratiquement du 

 solvant pur passe vers la solution. 



Pour empêcher ce passage, il faudrait pouvoir restituer, au solvant 

 de la solution, l'énergie neutralisée par les n molécules dissoutes, 

 c'est-à-dire l'énergie de n molécules. On obtiendrait ce résultat si l'on 

 pouvait enfermer n molécules gazeuses quelconques (elles ont, toutes 

 même énergie, à la même température) dans le volume de la solution. 

 Ces n molécules manifesteraient leur énergie par leur pression P qui, 

 s'exerçant sur la paroi hémiperméable,' ralentirait la diffusion du 

 solvant pur, neutraliserait l'énergie supplémentaire de ce dernier. 



Mais, nous pouvons, autrement, exercer cette pression P sur la paroi 

 semi-perméable : la solution étant incompressible, il suffît d'exercer la 

 pression P sur sa surface primitivement libre, soit par un piston, soit 



