SOLUTION 



SOLUTION 



licarbonatée-chloréc 



aluno-chlorée 



20 minutes 



30 minutes. 



20 — 



20 ,— 



25 — 



30 — 



30 — 



30 - 



SÉANCE DU 26 JANVIER 95 



tion de la solution (1), et les variations se produisent toujours dans le 

 même sens d'une expérience à l'autre pour les 3 solutions agissant sur 

 le môme germe. Les variations du pouvoir bactéricide pour chaque 

 solution suivant le germe éprouvé sont minimes, comme le montrent les 

 chiffres cités plus loin. 



Mais, et c'est là le point important de nos constatations, le pouvoir 

 bactéricide diffère sensiblement pour chaque type de solution considéré ; 

 solutions acides, solutions alcalines. Le temps de contact minimum 

 nécessaire pour tuer les germes est, dans toutes nos expériences, sans 

 exception, beaucoup plus long pour la solution de typp alcalin que pour 

 les 2 solutions de type acide. Nous transcrivons, à titre d'exemple, les 

 résultats suivants : 



SOLUTION 



hypochloritée alcaline 



( Dakin-Daufresne ) 



Staphylocoque doré. 60 minutes. 



B. pyocyanique ... 45 — 



B. paratyphique. . . 60 — 



B. perfringens. ... 60 — 



De la comparaison des résultats de la totalité des expériences faites 

 et que nous pouvons rapporter ici, il résulte que, toujours, le temps de 

 contact minimum nécessaire pour que la solution hypochloritée alcaline 

 agisse sur les germes, est double ou voisin du temps nécessaire aux 

 solutions bicarbonatée-chlorée et aluno-chlorée, celles-ci agissant dans 

 des temps égaux ou très voisins. 



A poids égal, le chlore des solutions d'hypochloritées acides à la 

 phtaléine montre donc un pouvoir bactéricide double de celui des 

 solutions alcalines. Ce fait paraît en rapport avec la facile décomposition 

 de l'acide hypochloreux en milieu acide, décomposition qui fournit 

 pour deux équivalents de chlore quatre équivalents d'oxygène. A 

 l'action du chlore s'ajoute, dès lors, ou même se substitue complète- 

 ment, peut-être, celle de l'oxygène naissant. Les deux formules suivantes 

 rendent compte des réactions possibles : 



1) 2 C10H = 2 Cl + O-f H^O 



2) 2 ClOH = 2 + 2 HCl 



En milieu acide et en présence de l'eau, dans les solutions bicarbo- 

 natée et aluno-chlorée que n@4is avons expérimentées, le chlore semble 



{!) Les taux de chlore actif ont varié d'une expérience à l'autre dans des 

 limites assez restreintes, de gr. 42 p. 100 à gr. 46 p. 100 ; mais, pour cliaque 

 expérience, les 3 solutions ont été ramenées à un taux de chlore rigoureuse- 

 ment égal. Ce taux est celui des solutions utilisées pour l'irrigation des plaies. 

 Biologie. Comptes rendus. — 1918. T. LXXXl. 1 



