SÉANCE DU 16 DÉCEMBRE 1193 



phénol à 3 p. 100; mélangé à de la gélatine nutritive dans la proportion 

 de- 1 p. 1.200, il empêche le développement des germes. 



Selon Behring le chlorure d'iode manifeste les propriétés bactéricides 

 du chlorure et de l'iode sans en avoir les inconvénients. Les spores de 

 la bactéridie charbonneuse en émulsion dans du bouillon sont presque 

 instantanément détruites lorsque la teneur du bouillon en chlorure 

 atteint 1 p. 100. Même dans des solutions à 2 p. 1.000, l'action sur les 

 spores est manifeste. Dans le sérum, milieu dans lequel la plupart des 

 antiseptiques perdent une partie de leur activité, le chlorure d'iode 

 conserve la sienne. Dans du sérum contenant 2,5 p. 100 de trichlorure 

 d'iode les spores sont tuées en 3 minutes; en 5 à 6 heures dans du 

 sérum à 0,4 p. 100; en 24 heures dans du sérum à 0,3. Des fils de soie 

 imprégnés de spores charbonneuses, séchés et plongés pendant 3 à 

 4 minutes dans une solution de chlorure d'iode à 1 p. 100, peuvent être 

 introduits sous la peau des souris sans les infecter; par contre ces fils 

 cultivent dans du bouillon. Comparé à l'acide hypochloreux, ICr s'est 

 montré supérieur environ du double. Enfin le chlorure d'iode peut être 

 compté parmi les antiseptiques les plus anodins et possède le grand 

 avantage de disparaître sans laisser de traces autres qu'un peu de chlo- 

 rure et iodure alcalins. La toxicité est très faible et peut être évaluée 

 approximativement à 0,2 par kilogramme en injection sous-cutanée; 

 0,033, dans le péritoine; 0,10, dans les veines. 



En résumé, si on le compare aux autres antiseptiques, en particulier 

 au sublimé, 1 gramme de trichlorure tue 3.000 grammes de lapin tandis 

 que la proportion est de 1 p. 60.000 pour le sublimé et même de 

 1 p. 300.000 par voie veineuse. En efîet, gp. 0039 de sublimé lue 

 1 kilogramme de lapin en deux jours. 



Ajoutons que les solutions étendues de chlorure d'iode ne sont nulle- 

 ment caustiques, que même les solutions concentrées ne sont pas plus 

 irritantes que la teinture d'iode, qu'enfin son odeur forte et son goût 

 accentué empêchent qu'on puisse le boire par erreur, comme cela est 

 arrivé si souvent avec le sublimé, et on admettra qu'il réunit un nombre 

 imposant de qualités qui auraient dû en faire l'antiseptique idéal aussi 

 bien dans les hôpitaux que dans les familles. Comment se fait-il qu'il 

 n'ait pu se maintenir dans la pratique? Ses propriétés chimiques vont 

 nous en donner l'explication. 



En solution aqueuse le trichlorure d'iode subit une décomposition 

 qui peut être totale : il se fait de l'acide iodique, de l'acide chlorhy- 

 drique et du monochlorure d'iode 



2ICP + 3H^0 = lO^H + ICI -1- 5HGI. 



Le monochlorure d'iode lui-même, en présence d'un excès d'eau, 

 donne de l'acide iodique, de l'acide chlorhydrique et de l'iode 



lOICl + 6H^0 = 2I0'H + 81 + lOHCl. 



